福建省泉州市南安市侨光中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题

1 2023 年秋季南安侨光中学高二年第 1 次阶段考 化学试卷 命题：陈荣聪 审题：傅鸣儒 考试时间 90分钟 满分 100分 命题：陈珍珠 审题：陈荣聪 可能用到的相对原子质量： H－1 C—12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 一、选择题：共 18题，每题 3分，共 48分 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．向 H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 2．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是 A．ΔE1是该反应的活化能 B．ΔE2是 2 mol H－Cl键的总键能 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．该反应是一个放热反应 3．某反应由两步反应 A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中 C最稳定 C．第二步反应决定了总反应的速率 D．升高温度，活化能 E1、E2均减小，反应速率加快 4．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol•L－1的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应 速率但不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸 ②滴加几滴硫酸铜溶液 ③改用 10 mL 0.1 mol•L﹣1的硝酸 ④改用浓硫酸 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑥改用 10 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸 A．①②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 2 5．分别取 40 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 40 mL 0.55 mol·L－1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应 热的测定实验。下列说法错误的是 A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B．仪器 A的名称是环形玻璃搅拌器 C．实验中，温度计上的酸用水冲洗后再测量 NaOH溶液的温度 D．若用硫酸和 Ba(OH)2溶液反应测定中和热，结果也是正确的 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1 则氢气的燃烧热ΔH为－241.8kJ•mol－1 B．已知 C(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1；2C(g)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则 2ΔH1＜ΔH2 C．已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ•mol－1（Q＞0） 则将 32 g SO2(g)和足量 O2置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.5Q kJ的热量 D．已知：C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 7．向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充入 1 mol N2和 4 mol H2，在一定温度下发生反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为 0.4 mol·L－1。下列说 法正确的是 A．该反应平衡时 H2的转化率为 40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．高效催化剂可提高 NH3平衡产率 D．向该容器中充入 N2，平衡正向移动 8．处于平衡状态的反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，在不改变其它条件的情况 下，下列说法合理的是 A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，再注入一些 H2后达新平衡，H2浓度将减小 9．如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有 水)中：在(1)中加入 CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入 NH4Cl晶体，发现(1) 中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是 A．2NO2 N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中气体物质的量减小 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 3 10．关于右图所示装置，下列叙述错误的是 A．石墨电极反应 O2＋4H+＋4e－＝2H2O B．鼓入少量空气，会加快 Fe 的腐蚀 C．加入少量 NaCl，会加快 Fe的腐蚀 D．加入 HCl，石墨电极反应式为 2H+＋2e－＝H2↑ 11．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是 A．电极 A为阳极，发生氧化反应生成 Cl2 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．饱和 NaCl从 a处进，NaOH溶液从 d处出 D．OH－迁移的数量等于导线上通过电子的数量 12．将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境 中，下