上海市位育中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷

高三年级化学学科 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ba-137 N-14 Cl-35.5 Na-23 （一）一种高性能陶瓷材料 氮化铝（AlN）是一种高性能陶瓷材料。Al4C3和NH3反应可制备AlN： Al4C3+4NH34AlN+3CH4 1. 碳原子核外未成对电子数为_________，NH3的电子式为_______。 2. 氮化铝（AlN）和氮化硼（BN）晶体结构中，微粒之间均以共价键结合，且硬度大，熔点高，其中_____（填AlN、BN）熔点更高。请用结构知识说明理由_______________________________________________。 上述反应中，部分元素的原子可形成相同电子层结构的简单离子，这些简单离子的半径从大到小的顺序是____________________。 3.（多选）下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是____（选填编号）。 A. 硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B. 氮的最高价为+5，碳的最高价为+4 C. 硝酸氧化性强，碳酸氧化性弱 D. H3C—NH2中C—N键共用电子对偏向于N 4. 已知氨气也可以和氯气反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（ ） A. 可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的NH3占全部NH3的25% D. 转移0.3mol电子，生成6.72L氮气（标准状况下） 5. 写出Al投入NaOH溶液中的离子方程式__________________________________，标准状况下，若生成的气体为5.6L，则转移的电子数目为_______________。 6. AlN在水中发生反应：AlN+4H2OAl(OH)3+NH3·H2O 实验表明，其他条件相同时，AlN分别在80℃和90℃下完全水解，反应后溶液的pH：pH（80℃）>pH（90℃）。用平衡原理说明pH（80℃）>pH（90℃）的原因（不考虑氢氧化铝的溶解和电离以及水的离子积的变化） ____________________________________________________________________________。 （二）物质的制备 通过化学方法，人们不仅能从大自然提取物质，还能制备出性能更优良的物质。 7. 下列化工生产中，能产生H2的是（ ） A. 氯碱工业 B. 合成氨工业 C. 硫酸工业 D. 纯碱工业 8. 下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（ ） A. 不能用启普发生器 B. 反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质 D. 可以用排水法收集 含氯化合物在生产生活中应用广泛。以下是一些含氯物质的制备。 工业上通过乙烯氯氧化法制备氯乙烯，工艺过程包括两步。完成下列填空： 9. 第一步，乙烯氯氧化 2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g) （1） 在一定温度下的2L密闭容器中，起始时气体总的物质的量为1mol，反应10min，气体总的物质的量变为原来的70%，则0~10min内，CH2=CH2的平均反应速率v=____________。 10. 第二步，脱氯化氢制氯乙烯 ClCH2CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g) （2） 反应（2）的平衡常数K=________，若其他条件相同，分别在P1、P2压强下发生反应（2），达到平衡时，ClCH2CH2Cl(g)的转化根据图像判断：P1____P2（选填“>”或“<”）； 反应（2）是____反应（选填“放热”或“吸热”）。 11. 次氯酸钠是最普通的含氯消毒剂，可用氯气与氢氧化钠反应制取，产品中往往混有氯酸盐，发生的反应有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH（热溶液）=5NaCl+NaClO3+3H2O 上述反应都是放热反应，若要制备纯度较高的NaClO，须控制反应温度，写出一种可采取的措施 _____________________________________________________________________________________。 12. 含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯：含氯消毒剂与浓盐酸反应产生Cl2的质量与原消毒剂质量的比值。某品牌消毒液中含有质量分数10%的NaClO，计算该消毒液的有效氯为__________。 13. 次氯酸钠还可以用于去除废水的铵态氮 配平反应方程式：____NH4++____ClO- =__