第六章 第14讲 化学反应与能量(课时)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第14讲　化学反应与能量 一、单选题 1.下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是(　　) A.燃放爆竹 B.石灰石分解 C.利用铝热反应焊接钢轨 D.牛奶变质 2.下列过程的能量变化与如图所示相符的是(　　) A.NaOH溶液与稀硫酸反应 B.铝热反应 C.NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合搅拌 D.生石灰与水的反应 3.化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是(　　) A.甲烷燃烧 B.钠放入水中 C.N2和H2在催化剂作用下生成NH3 D.Ba2·8H2O和NH4Cl晶体混合 4.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(　　) A.灼热的碳与二氧化碳反应 B.铝和盐酸反应 C.酸碱中和反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 5.下列关于电能的特点叙述中错误的是(　　) A.电能较其他能源使用方便 B.电能在现代社会中的使用最为广泛 C.电能使用导致的污染最小 D.电能又称电力，是一种一次能源 6.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是(　　) A.a处通入氧气 B.电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子为NA C.右侧的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O D.左侧电极发生了还原反应 7.下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成1 mol共价键吸收或放出的热量 下列说法错误的是(　　) A.反应的化学方程式是H2＋Cl22HCl B.由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1 mol H—Cl非极性键放出431 kJ的能量 C.由图中能量数据可知，H—H键比Cl—Cl键更难断裂 D.标准状况下，11.2 L H2与过量Cl2反应放出的热量是183 kJ 8.下列有关电池的说法不正确的是(　　) A.汽车所用的铅蓄电池可以无限次 B.锌锰干电池中锌电极是负极 C.水果电池可把化学能转化为电能 D.手机用的锂离子电池属于二次电池 9.1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该反应为吸热反应 B.若H2O为液态，则生成物总能量将变大 C.4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D.断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 10.下列说法正确的是(　　) A.断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键共放出419 kJ的能量 B.生成1 mol CH3OH(l)中的化学键共吸收510 kJ的能量 C.该反应为放热反应 D.该反应为吸热反应 11.某原电池装置如图所示，下列关于该装置的说法正确的是(　　) A.铜片为负极 B.锌片上发生氧化反应 C.该装置可将电能转化为化学能 D.电子由铜片通过导线流向锌片 12.下列关于原电池的叙述中正确的是(　　) A.把电能转化为化学能的装置 B.活泼金属作正极，不活泼金属作负极 C.外电路中电子从负极流向正极 D.正极发生氧化反应 二、填空题 13.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 (1)下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是________(填字母)。 A.铜导线　　B.硬铝窗框架　C.玻璃 (2)化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是________(填字母)。 A.煤　　　　B.石油　　　　C.木材 (3)微型锂碘电池可用于植入心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li＋I2===2LiI，该电池的负极是_______。 14.某同学为探究化学反应中的能量变化，在实验室中进行以下实验： ①锌粉与稀硫酸反应　②柠檬酸与碳酸氢钠反应　③氢氧化钠与盐酸反应 (1)上述反应属于放热反应的有________(填序号)；下图中能表示③中反应能量变化的是________(填字母)。 (2)上述①②③反应能设计成原电池的是______(填序号)；该原电池的负极材料是______，正极的电极反应式为_____________________________________________________________________。 (3)我们倡导用天然气(主要成分为甲烷)替代煤做家用燃料获取能量，结合下表数据分析原因：________________________