第五章 第11讲 硫及其化合物(课时)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第11讲　硫及其化合物 一、单选题 1.东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是(　　) A.H2S B.SO3 C.SO2 D.S 2.下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是(　　) A.硫与氢气 B.硫与氧气 C.硫与铁 D.硫与钠 3.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A.如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗 B.把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO2的相同性质 C.用石蕊试液检验SO2水溶液的酸性 D.浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO2的影响 4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　) A.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 B.SO3易溶于水，且与水反应生成H2SO4 C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3 5.下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是(　　) A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B.Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了SO2的还原性 C.Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D.浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体SO2 6.下列关于SO2的叙述不正确的是(　　) A.将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 B.SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 C.将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色 D.SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性 7.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加的是(　　) A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓氨水 8.运输浓硫酸的槽罐车应悬挂的危险化学品标志是(　　) 9.实验室检验SO用到以下试剂中的(　　) ①氯化钡溶液　②盐酸　③澄清的石灰水 A.① B.①③ C.①②③ D.①② 10.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是(　　) A.Ba2＋、Cl－、SO、Na＋ B.SO、CO、NH、H＋ C.H＋、K＋、OH－、NO D.K＋、Na＋、Cl－、NO 11.在SO中硫元素的化合价是(　　) A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6 12.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有(　　) A.还原性 B.漂白性 C.酸性 D.氧化性 二、填空题 13.浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处： (1)浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__________。 (2)浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是__________。 (3)浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是__________。 (4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__________。 (5)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__________。 14.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。 (1)请填写表中空格： 管中棉花的位置 ① ② ③ 棉花浸取试剂 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 ____ 褪色 黄色沉淀 体现SO2的性质 漂白性 ________ 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲　硫及其化合物 1.B　H2S溶于水是氢硫酸，A不符合题意；SO3溶于水是硫酸，B符合题意；SO2溶于水是亚硫酸，C不符合题意；S不溶于水，D不符合题意。 2.B　硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B正确；硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C错误；硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D错误。 3.C　铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，表现漂白性，然后通到石蕊溶液中，二氧化硫反应生成亚硫酸，表现酸性，使溶液变红，试管口有氢氧化钠溶液，能吸收多余的二氧化硫，防止污染。据此解答。铜和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不可能消耗完，A错误；二氧化硫使品红褪色，表现的是漂白性，使高锰酸钾溶液褪色，表现的是还原性，B错误；二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，证明二氧化硫水溶