第二章 第6讲 物质的量(正文)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第6讲　物质的量 一、物质的量 1.物质的量 (1)概念：物质的量是一个______量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 (2)物质的量的单位：摩尔，符号为______。 (3)标准：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 (4)计量对象：摩尔计量对象只能是________，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 [易错提醒] 当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，只表示微观粒子，不能是宏观物质。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 (2)符号为NA，单位为______。 (3)通常用6.02×1023 mol－1表示。 (4)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：________。 3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，常用单位：g/mol(或g·mol－1)。 (3)数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 (4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：M＝。 二、气体摩尔体积 1.影响气体体积大小的因素 (1)粒子间的距离只受温度和压强的影响(即同温同压下任何气体粒子间的距离看成是相等的)。 (2)同温同压下，相同粒子数目的任何气体都含有相同体积。 2.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)符号：Vm，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 (4)标准状况下(即0 ℃、101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 (5)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系：________。 [点拨] (1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体； (2)气体摩尔体积与气体的种类无关； (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1,22.4 L·mol－1只是标准状况下的气体摩尔体积； (4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变； (5)同温同压下，气体的体积只由气体的粒子数决定。 [典例1]　下列叙述中正确的是(　　) A.标准状况下任何物质的体积都是22.4 L B.两种气体的物质的量之比等于其分子数之比 C.1 mol任何气体体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 D.体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子 三、物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，也称为B的物质的量浓度(B表示某种溶质)。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1(或mol/L)。 (3)表达式：cB＝。 (4)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：c＝、w＝。 [点拔] (1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单相加；除完全相同的两份溶液相混合外，混合溶液的体积不能相加。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子。 (3)由于溶液是均一的，从溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。 (4)当向水中加入固体或通入气体时，体积不能相加。要按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。 [典例2]　下列说法正确的是(　　) A.1 L水中溶解了10.6 g Na2CO3，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 B.将50 mL 0.6 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中c(SO)为0.3 mol·L－1 C.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 D.100 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L－1KCl溶液混合后，所得150 mL溶液中c(Cl－)为1 mol·L－1 2.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)仪器：天平(或量筒)、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 ②容量瓶有不同的规格，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。 [易错提醒] 选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需用960 mL某溶液，应选择1 000 mL容量瓶来配制溶液。 使用容量瓶时要注意以下几点：a.不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液；f.使用前要检验容量