第一章 第3讲 氧化还原反应(正文)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第3讲　氧化还原反应 一、氧化还原反应 1.定义 在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 (1)氧化反应：反应物所含元素化合价升高(失去电子)的反应。 (2)还原反应：反应物所含元素化合价降低(得到电子)的反应。 2.特征 反应前后元素的化合价发生了______(外在表现)。 3.本质 反应中有__________(内在实质)。 [典例1]　厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　) A.食物长时间放置后变质腐败 B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C.用活性炭除去冰箱中的异味 D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)__________一定是氧化还原反应。 (2)__________一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是____________。 (4)有单质生成的分解反应是____________。 5.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表明同一种元素反应前后的电子转移情况。 基本步骤： 如： 注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”或“失去”，且得到或失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子的得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 (2)单线桥法：表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。 基本步骤： 如： 注意事项： ①从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中元素原子间电子的转移情况。 ②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 二、氧化还原反应中的概念 1.氧化剂和还原剂 (1)还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质；还原剂具有还原性，在反应时本身被氧化。常见的还原剂有Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等。 (2)氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质；氧化剂具有氧化性，在反应时本身被还原。常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 [归纳总结] 记忆口诀：升失还(剂)、降得氧(剂)，剂性一致，其他相反。 [典例2]　宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.H2S发生氧化反应，是还原剂 B.O2被氧化，是氧化剂 C.Ag发生氧化反应，是还原剂 D.Ag2S是还原产物 一、氧化性和还原性强弱判断 1.氧化性、还原性的概念 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 注：①氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 口诀：高价氧化，低价还，中间价态两边转。 3.氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属活动性顺序判断 规律：金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 (3)根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性：KMnO4>MnO2；②Na与冷水剧烈反应，Mg在加热条件下与水反应，Al在加热条件下与水也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。 二、氧化还原反应中的其他重要规律 1.守恒规律 氧化还原反应中量的关系：_______________________________________________________。 2.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如把氯气通入FeBr2溶液中时，还原性：Fe2＋>Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；