第一章 第2讲 离子反应(正文)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第2讲　离子反应 一、电解质的电离 1.电解质 定义：________________________________________________________________________ ________________。如酸、碱、盐等。 [典例1]　下列物质中属于电解质的是(　　) ①氢氧化钠　②硫酸钡　③铜　④稀硫酸　⑤二氧化碳 A.①②④ B.①② C.④⑤ D.都是 [名师点拨] 电解质一定属于化合物，但化合物不一定是电解质。 2.电解质导电的条件及原因 固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子在电场作用下发生定向移动形成电流。 3.电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 电离的表示方法——电离方程式，如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO。 4.从电离的角度认识酸、碱的本质 酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 二、离子反应 1.定义 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2.复分解型离子反应发生的条件 [典例2]　根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是(　　) A.H2SO4溶液与BaCl2溶液 B.NaOH溶液与CuSO4溶液 C.Na2CO3溶液与HNO3溶液 D.NaOH溶液与KCl溶液 3.离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式。 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数是否相等。 [典例3]　下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.铁粉与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.铜粉与氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C.氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 一、离子方程式书写及正误判断 1.书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，难溶物质、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物等均写化学式。 (2)涉及微溶物时要看清题目要求：微溶物如Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 2.离子方程式的书写及正误判断 在书写离子方程式或判断离子方程式的正误时，要分析反应物或产物的种类、溶解性，分析反应进行的程度，分析反应物间量的关系等；在分析书写过程中，除要熟悉常见的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件、各种离子间的相互影响等。 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(对) (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(对) (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(对) (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(错) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(对) (5)看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4(错) Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(对) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(对) (7)看是否符合题设条件 题设条件往往有“过量”“少量”“适量”“任意量”“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(错) Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO(对) 3.与量有关的离子方程式的书