第一章 第1讲 物质的分类及转化(正文)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第一章　物质及其变化 第1讲　物质的分类及转化 一、物质的分类 (一)根据物质的组成和性质分类 1.同素异形体 (1)含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。 ①“同”——______相同。 ②“异”——形成______不同，______不同，性质有差异。 (2)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质有差异，化学性质相似或不同。 2.根据物质的组成对物质进行分类的方法有树状分类法和交叉分类法 (1)树状分类法：对同类物质按照组成或性质进行再分类。 (2)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。 如：Na2CO3 [典例1]　从物质分类角度看，与CaO2属于同一类的物质是(　　) A.KO2 B.MnO2 C.Na2O2 D.CaCO3 3.物质的性质也是对物质进行分类的常用依据 酸性氧化物：与碱反应仅生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 碱性氧化物：与酸反应仅生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等。 [易错提示] 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物。 (二)分散系及其分类 1.分散系 概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 组成 分类：依据分散质粒子的直径(d)大小，分散系可分为浊液、溶液、胶体。 分散系 2.胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类 (2)氢氧化铁胶体的制备 氢氧化铁胶体的制备原理： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 制备氢氧化铁胶体的具体操作：往烧杯中注入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，____________________________，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 [典例2]　用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是(　　) A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中 B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 (3)胶体的性质 丁达尔效应：当一束光通过胶体时，从垂直射入光的方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。 形成原因：胶体粒子对光的散射作用。 应用：区分______与______。 二、物质的转化 (一)酸、碱、盐的性质 1.酸的主要化学性质 主要化学性质 化学方程式 反应类型 与活泼金属反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 复分解反应 与碱反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 复分解反应 2.碱的主要化学性质 主要化学性质 化学方程式 反应类型 与酸性氧化物反应 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O — 与酸反应 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解反应 与某些盐反应 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解反应 3.盐的主要化学性质 主要化学性质 化学方程式 反应类型 与金属反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 与碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 与盐反应 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应 [典例3]　X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 (二)物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。 金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 非金属及其化合物的转化：单质→氧化物→酸→盐。 化学方程式分别为 ①2Ca＋O2===2CaO ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2或Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ④C＋O2CO2 ⑤CO2＋H2O===H2CO3 ⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O [典例4]　物质之间的相互转