第五章 第11讲 硫及其化合物(正文)-2024年普通高中学业水平测试合格考化学

第11讲　硫及其化合物 一、硫 硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族，硫原子结构示意图为。 1.硫的存在形态 游离态 化合态 火山口附近或地壳的岩层中 主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐[石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等形式存在 2.硫(俗称硫黄)的物理性质 颜色 状态 密度 熔点 沸点 溶解度 黄色 固体， 质脆 2.06 g·cm－3 113 ℃ 445 ℃ 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 注意：因为硫易溶于CS2，常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质 3.硫的化学性质 (1)氧化性 ①Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S 注意：硫与变价金属反应时，常生成低价金属的硫化物。 ②H2＋SH2S (2)还原性 ①S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为______色，在纯氧中燃烧发出明亮的______色火焰。 注意：硫无论在空气中还是纯氧中燃烧，也无论氧气是否充足，都只能生成SO2，不能生成SO3。 ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O (3)S与热的NaOH溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中，硫既表现氧化性又表现还原性。可用热的氢氧化钠溶液除去试管内壁上附着的硫单质。 [典例1]　下列关于单质硫的说法，不正确的是(　　) A.硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 B.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 D.单质硫既有氧化性，又有还原性 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色、状态 密度 溶解度 无色、有刺激性气味的____气体 比空气大 易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫 2.化学性质 (1)酸性氧化物的通性 与水反应：SO2＋H2OH2SO3与碱(如NaOH)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(氢氧化钠溶液足量)。 与碱性氧化物(如CaO)反应：SO2＋CaO===CaSO3 (2)氧化性 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(溶液中)。 (3)还原性 与O2反应：2SO2＋O22SO3(SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸)。 与氯水反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 (4)漂白性 可使品红溶液等有色物质褪色，原理是生成不稳定的无色物质(二氧化硫的漂白具有可逆性)。 (5)二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 [概念辨析] 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应必须在同一条件下进行。 [典例2]　下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是(　　) A.易溶于水 B.能与空气中氧气反应生成三氧化硫 C.能使品红溶液褪色 D.能与NaOH溶液反应 [名师点拨] 三、硫酸 1.物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 浓H2SO4稀释的方法：将浓H2SO4________________________并用玻璃棒不断搅拌。 2.硫酸的制备 (1)S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)2SO2＋O22SO3 (3)SO3＋H2O===H2SO4 [点拨] 在实际生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。 3.稀硫酸的性质(具有酸的通性) (1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色。 (2)与活泼金属反应：如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (3)与碱性氧化物反应：如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (4)与碱反应：如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 (5)与某些盐反应：如BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 4.浓H2SO4的性质 (1)吸水性 浓硫酸可吸收周围环境中的水分；常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 (2)脱水性 能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 现象：蔗糖逐渐变黑，蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。 [点拨] 有机物中本身没有H2O，但有H、O元素，浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比N(H)∶N(O)＝2∶1脱去，使这些有机物发生化学变化。 (3)强氧化性 ①能与绝大多数金属反应：如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4↑＋SO2↑＋2H2O。 注意：常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽