第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共14题） 1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．HS－＋H＋===H2S D．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 2．锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为，还有，，MgO等)为原料提取锑的工艺如下： 下列说法不正确的是： A．“水解”时可加入粉末以促进水解 B．“还原”的目的是防止在后续水解生成，影响产品纯度 C．“滤液”中含有的主要金属阳离子有：、、 D．“溶浸”时转化为，发生反应的离子方程式为： 3．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．HA的浓度小于HB的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB) D．常温下HA的电离常数是10-4 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L与11.2L充分反应生成的分子数为 B．1LpH=3的溶液中数为 C．1mol苯乙烯中的π键数为 D．电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NA B．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA C．100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 6．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．根据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．25℃时，反应的平衡常数 7．HA是一元酸，下列说法不正确的是 A．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸 B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 C．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸 D．0.1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣) 8．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O 9．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 实验 实验操作和现象 1 室温下，用pH计测得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH约为1.3 2 室温下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下图滴定曲线 下列有关说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗 B．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O) C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a D．V(NaOH)=25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O) < c(H2C2O4) 10．常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与粒子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时两溶液中水的电离程度相同 B．曲线L2表示lg与pH的变化关系 C．0.01mol·L-1YX溶液中存在：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D．等浓度的HX和NaX混合溶液中存在：c(Na+)>c(X-)>c(HX) 11．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全 B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/L C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液 D．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21 12．下列实验操作、现象描述、得