第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023----2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是 A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 2．下列说法正确的是（    ） A．在弱酸HA的溶液中存在三个平衡，HA的电离平衡，H2O的电离平衡，A-的水解平衡 B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)  (ΔH＞0、ΔS≤0)来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的状态 3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C．0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA D．1.6g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 4．在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是 ①正反应和逆反应的速率都为零   ②混合气体总压恒定不变 ③单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ        ④容器内混合气体的密度不再改变 ⑤2v正(X)=v逆(Y) ⑥Z的物质的量浓度不再改变 A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 5．对于密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．反应的ΔS＞0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 D．使用催化剂，该反应的反应热 ΔH将减少 6．下列说法正确的是 A．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 B．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 C．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 7．为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示，下列判断正确的是 A．△H＞0 B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 C．增大压强，Z的含量减小 D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小 8．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 A 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的盐酸中 反应速率：粉状大理石>块状大理石 D 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体 产生氢气的速率和体积：甲>乙 A．A B．B C．C D．D 9．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．①→②放出能量并形成了C—C键 C．由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键 D．该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率 10．下列说法错误的是 A．食物在常温下变质是自发进行的 B．1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 11．在一定条件下和可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．10min内该反应的平均速率 C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，的变化趋势如图2中曲线d所示 D．图3中T1<T2，a、b、c三点对应的体积分数大小关系为： 12．一定温度下，在一容器内进行某一反应， M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述中，正确的是    A．反应的化学方程式一定