4.3化学键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 1 一、离子键 1、NaCl的形成过程 Na+ Cl－ 不稳定 稳定 e- 失去1个e- 得到1个e- 静电作用 第 ‹#› 页 一、离子键 2、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 成键本质 静电作用（静电引力、静电斥力） 成键原因 原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子 阴、阳离子间静电引力与静电斥力达到平衡 体系的总能量降低 第 ‹#› 页 一、离子键 3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 NH4Cl ，NH4NO3 (NH4)2SO4，NH4HSO4 KCl、MgCl2、Na2O、Na2O2 NaOH、KOH 活泼金属阳离子（IA、IIA） 活泼的非金属阴离子（VIA、VIIA） 铵根离子 酸根或酸式酸根离子 OH- 阳离子 阴离子 除AlCl3、AlF3 Na2CO3、NaNO3、NaHSO4 第 ‹#› 页 一、离子键 离子化合物中不一定有金属元素，如NH4Cl 、(NH4)2SO4 离子化合物中一定有离子键，一定有阴阳离子 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 第 ‹#› 页 5 一、离子键 4、电子式：在元素符号周围用· 或×来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 原子： H · Na× ×Mg× Na+ Mg2+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阳离子： 阴离子： NaCl MgCl2 Na2S 相同离子不能合并， 同性电荷不直接相邻 离子化合物： 第 ‹#› 页 一、离子键 NaCl 用电子式表示离子化合物的形成过程 KS2 MgBr2 第 ‹#› 页 7 二、共价键 1、HCl的形成 → ·· ·Cl ·· ： H · Cl ·· ·· H ·· ·· ＋ H · ＋ · H → H H ： ·· ·Cl ·· ： ·· Cl· ·· ： ＋ → ·· Cl ·· ： ·· Cl ·· ： ： 第 ‹#› 页 二、共价键 2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键原因 成键元素 成键微粒 成键实质 通过共用电子对，各原子最外层电子数都达到饱和，都更稳定 两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态 体系的总能量降低 一般为非金属元素与非金属元素 但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3、AlF3 第 ‹#› 页 非极性键 极性键 定义 原子吸引电子的能力 共用电子对 成键原子是否显电性 判断依据 实例 二、共价键 3、分类 不同 相同 偏向吸引电子能力强的原子 不发生偏移 H2 N2 同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 是 否 由不同种原子组成 由同种原子组成 HCl、H2O 第 ‹#› 页 10 二、共价键 4、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 非金属氢化物，如HCl、NH3 非金属氧化物，如CO2、H2O 含氧酸，如HNO3、H2SO4 大多数有机化合物，如CH3CH2OH、CH4 分类 离子化合物中可能有共价键，共价化合物中一定没有离子键 共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的物质不一定是共价化合物，既可以是单质，也可以是离子化合物，如：H2、Cl2、NaOH、NH4Cl 、Na2O2 第 ‹#› 页 二、共价键 结构式：共用电子对用“—”代替 第 ‹#› 页 12 三、化学键 定义：相邻原子（或离子）间强烈的相互作用叫做化学键 化学键 离子键 共价键 非极性共价键 极性共价键 化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的得失或共用来实现 不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键 第 ‹#› 页 13 三、化学键 化学反应的本质：旧化学键断裂与新化学键形成的过程。 离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键，某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键；但这两个过程中只有键的断裂而没有键的形成，所以电离属于物理变化。 第 ‹#› 页 14 五、分子间作用力 定义：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 对物质性质的影响 ①分子间作用力比化学键弱的多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质 ②只存在于分子之间，如某些共价化合物，非金属单质分子之间 ③一般对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，如