4.2.元素周期律课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

4.2 元素周期律 1 一、元素性质的周期性变化 1、核外电子排布 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外） 第 ‹#› 页 一、元素性质的周期性变化 2、原子半径 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。（稀有气体元素原子半径的测定依据与相邻非金属元素的测定依据不用，没有可比性） 第 ‹#› 页 一、元素性质的周期性变化 3、元素化合价 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现从+1到+7(O、F除外)、最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化 主族序数 = 最外层电子数 = 最高正化合价 大多数主族非金属元素（H、O、F除外）： | 最低负化合价 | + 最高正化合价=8 第 ‹#› 页 4、Na、Mg、Al金属性强弱比较 ①单质与水(或酸)反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度 Na与冷水反应剧烈，放出氢气 Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气 Al与冷水、沸水反应无明显现象 一、元素性质的周期性变化 第 ‹#› 页 4、Na、Mg、Al金属性强弱比较 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 ②最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱 强碱 中强碱 两性氢氧化物 金属性：Na＞Mg＞Al 一、元素性质的周期性变化 第 ‹#› 页 5、Si、P、S、Cl非金属性强弱比较 ①单质与氢气化合的难易及生成的气态氢化物的稳定性 ②最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 非金属性：Si＜P ＜ S ＜ Cl 一、元素性质的周期性变化 第 ‹#› 页 元素周期律：元素的性质随着原子序数递增而呈周期性的变化 本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 同周期的元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径依次减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 一、元素性质的周期性变化 第 ‹#› 页 8 二、元素周期表和元素周期律的应用 靠右靠上 ②非金属性增强 ①原子半径减小 ③与H2化合更容易，气态氢化物更稳定 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强 靠左靠下 ②金属性增强 ①原子半径增大 ③与H2O反应置换出氢更容易或反应更剧烈 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强 第 ‹#› 页 二、元素周期表和元素周期律的应用 位——构——性 位置 原子结构 性质 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数 核外电子排布、原子半径决定得失电子难易 第 ‹#› 页 Lavf58.45.100 $$