1.4常见的碱（讲义）-2023-2024学年九年级科学上册讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第一章第四节 常见的碱 【知识点分析】 一.碱有哪些性质： 1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱（可溶）与酸性气体反应： 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫 3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O 4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 二.常见的碱： 1.氢氧化钠： （1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 （3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。 （4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 2.氢氧化钙： (1)俗称：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水 (3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2 2.氨水： (1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体 三.碱的通性： 1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱与酸反应：生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 3.碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞） 4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl 【例题分析】 一、选择题 1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中为红墨水滴，中装有溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（　） A．向左移动 B．向右移动 C．先向右再向左移动 D．先向左再向右移动 2．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情是(    )   A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 3．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性：③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热：⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③⑤ 4．将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（　　） A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7 C．滤液中只含一种溶质 D．滤液的质量一定小于（a+b）克 5．现有下列5种物质：①浓盐酸②生右灰③浓硫酸④烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．②④ D．③④ 6．在①氧化铁②二氧化碳③硫酸溶液④碳酸钠溶液⑤硫酸铜溶液⑥紫色石蕊溶液六种物质中，跟氢氧化钙溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ ⑤⑥ B．②③④ ⑤⑥ C．②③ ⑤⑥ D．②③⑤ 7.用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（    ） A．食醋溶液 B．食盐溶液 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液 8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（    ） A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH = Cs2＋+2OH－ C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 9．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确