第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共14题） 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子数目为0.1NA B．标准状况下，11.2L HF中含有H-F键0.5NA C．2.8g Si与NaOH完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中，HCO的数量为0.1NA 2．下列说法错误的是 A．室温时，水电离出的溶液，则 B．T℃，测得的一元碱溶液，则不一定为弱电解质 C．溶液中： D．溶液中： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SO B．滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl- C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SO D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO- 4．下列说法不正确的是 A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用 C．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 5．25℃时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L−1HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系 B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4 C．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL D．a点溶液中，2c(Na+)=c(A−)+c(HA) 6．下列应用与盐类水解无关的是 A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．常用可溶性的铁盐做净水剂 C．用制备的反应可表示为： D．漂白粉密封保存 7．生产软磁铁氧体的主要原料是α-FeOOH，以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备α-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是       物质 开始沉淀pH(25℃) 1.9 7.6 4.0 沉淀完全pH(25℃) 3.2 9.7 5.2 A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸 B．“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸 C．“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2～7.6 D．“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成 8．下列叙述正确的是 A．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小 B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性 C．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，保持不变 D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH 9．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是 A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl- B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCO C．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl- D．水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl- 10．时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA B．14g C2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对 C．25℃时，1L pH=10的Na2CO3溶液中含有CO的数目为10-4NA D．60g SiO2含有2NA个极性键 12．下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温饱和H2S溶液的pH的为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5 根据以上流程图。下列说法错误的是 A．“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器 B．操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解 C．操作II中，通入H2S至饱和的目的之一是防止Fe2+被氧化 D．操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分 13．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是 A．P点时，二者的溶度积常数相同 B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态 C．向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-