四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

2023~2024学年度上期高中2022级期中联考 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色 签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Mg24Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 B.化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变 C.放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物 D.反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快 B.催化剂能选择性地改变可逆反应正（或逆）反应方向速率，使化学平衡发生移动 C.增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变 D.用反应的△H或△S均能准确判断一个化学反应能否自发进行 3.下列有关热化学反应的描述，正确的是 A.甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJmo1,其燃烧热化学方程式为： 3 CH0H0+20g)=C0:g)+2H.0g )△H=-725.76 kJmol- B.已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)△H=+1196kJmo,则有： 2Li(s)+O:(g)-LizO(s)AH--598 kJmol- C.稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=-57.3 kJ.mol1,则稀硝酸溶解Cu(OH)2在 相同条件下的热化学方程式为： 2H"(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2(aq)+2H2O(1)AH=-114.6 kJ-mol- D.已知CH3 CH2CH2CH(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为： CH3 CH2CH2CH3(g)=CHCH(CH3)2(g）)△H=-8kJmo1 则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH(g)>CHCH(CH)2(g) 高中2022级化学试题第1页（共6页） 4.HX是一种弱电解质，先后进行两步电离，其电离常数分别为K!和K2,则下列说 法正确的是 A.Kal <Ka2 B.当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX)=c(X2) C.HX溶液中可能大量共存以下离子：Kt、Na、CH3COO、CI D.HX的稀溶液在加水稀释的过程中，CHX)逐渐增大 c(X--) 5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B.振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生 C.工业合成SO3选用VO5作催化剂 D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 6.CH-COOH+CH,CHOH浓宽酸CH.COOCH,.CH+H0 △H<0是实验室合成乙 △ 酸乙酯的原理。下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是 A.让乙醇过量，能提高乙酸的转化率 B.合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本 C.反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率 D.加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动 7.下列事实对应的原因或结论错误的是 选项 事实 原因或结论 实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替 代稀盐酸，其数值偏高 浓硫酸溶于水会放热 B 将C0中毒者移到新鲜空气处 使平衡COHb+O2,一O2Hb+CO 正向移动(Hb代表血红蛋白) 工业上由SO2和O2反应制备SO3在常压 C 常压下SO2已经有较大的转化率 条件进行 工业制备K的原理是： D 金属活泼性：Na>K KCl+Na()一NaCl(①+K(g) 8.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 弱酸 H2SO3 H2S HCIO 电离常数 Kal=1.5×10-2 Ka1=9.3×108 K2=1.0×10-7 K2=1.2×10-12 Ka=4.0×10-8 A.浓度均为0.1moL1H2SO3和HS溶液，后者酸性强 B.0.25moL1HC1O中c(H)约为1×104moL- C.增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大 D.将HS通入少量NaHSO3发生反应离子方程式：HS+HSO;=HS+HO+SO2 E670℃时，反应S02(g)+NO(g)一S0:(g)+NO(g)的平衡常数为K=2, SO2、NO2的起始浓度均为0.04moL1,则在此条