2.2.2 氯气的实验室制备及氯气的检验 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 氯气的实验室制法 01 2 软锰矿MnO2 浓盐酸 + MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O △ 加热 原理： 浓盐酸的作用： 还原性、酸性 药品： 1、反应原理 3 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。 思考 2KMnO4 + 16HCl===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑ (1)发生装置 固固加热型 固液常温型 2、制备装置 液-固、液-液加热型 ① 排空气法： ② 排液法： → → → → 向上排空气法 —收集密度比空气大的气体 向下排空气法 —收集密度比空气小的气体 (2)收集装置 如用该装置制取并收集氯气有什么不妥的地方？ （1）杂质：HCl气体和水蒸气 （2）氯气有毒 Cl2（HCl、 H2O） [资料]Cl2能溶于水，在水中的溶解度约为1:2；在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl在饱和食盐水中的溶解度约为1:500。 饱和食盐水 浓硫酸 [思考]多余的Cl2直接排会造成污染，如何处理？ 吸收多余的氯气，防止污染 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 思考：收集Cl2是否可以用排液法，若可以，请问是排哪种液体？ (3)除杂装置（先除杂，再干燥） 原则：不增、不减、易分、易复原 固体干燥剂：碱石灰、NaOH(S）、CaO、无水CaCl2 等 液体干燥剂：浓硫酸 ① 吸收式： 吸收溶解度较大气体 (如NH3、HCl等)，要加装 安全瓶 或 防倒吸 装置，如： ② 燃烧式/收集式： (4)、尾气处理装置 10 3、装置改进 倒挂漏斗，防倒吸 思考：可以用澄清石灰水吸收氯气吗? 1) 发生装置 2) 净化装置 4) 尾气处理 3) 收集装置 反应物状态 反应条件 气体的密度 气体的溶解性 气体的性质 除杂、干燥 【对比归纳，构建气体制备模型】 12 4、验满方法 （1）将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝； （2）将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸____________，则证明已集满。 先变红后褪色 课堂练习 缺石棉网 缺酒精灯 没有使用浓盐酸 位置颠倒 导管应该长进短出 Ca(OH)2 应该用向上排空气法 应该用NaOH 4 氯离子的检验 02 15 实验现象 离子方程式 加AgNO3 再加稀HNO3 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 沉淀不消失 沉淀消失， 有气泡生成 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑ 实验2-9 1、检验试剂： 2、检验步骤： AgNO3、稀硝酸 先加入稀硝酸，无现象， 加入AgNO3有白色沉淀生成。 排除CO32-的干扰 氯离子的检验 $$