云南省保山市昌宁县第二中学2023-2024学年高二上学期第11周周测化学试题

昌宁县第二中学2025届高二年级2023-2024年上学期 化学学科第11周测试卷 命题备课组：高二化学 命题人：李文瑞 测试时间：60分钟 难度系数：0.55∽0.65 一、选择题（本大题共14题，每题4分，共56分。） 1．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是（ ） A．石墨(s)比金刚石(s)的能量高 B．断开石墨的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量 C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化 D．这两个反应均为放热反应 2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（ ） A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溶液中加入固体后颜色变深 B．工业合成氨中，采用高压的条件 C．由H2+I22HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 4．下列方案设计能达到实验目的的是( ) A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．丁装置可以准确测定中和热 5．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是( ) A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 6．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．增大c(A)、c(B)，K增大 7．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定 C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热 8．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( ) A．升高温度，若增大，则 B．加入一定量Z，达新平衡后减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 9．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是( ) A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 10．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )    A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响 C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 11．向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是( ) A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大 12．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是( ) A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 13．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是( ) A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 二、非选择题（本大题共3题，每空2分，共44分。） 15．（14分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO4+NO⇌Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。（注：硝酸易挥发为硝酸蒸气） (1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是