2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．以下实验事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．加入催化剂有利于合成氨的反应 C．实验室制备乙酸丁酯使用过量的乙酸 D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀 2．已知反应S2O(aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ①2Fe3+(aq)+2I—(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq) A．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能 B．该反应正反应活化能小于逆反应活化能 C．该反应可设计成原电池 D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 3．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的的是 A．甲装置：探究铁的吸氧腐蚀 B．乙装置：探究温度对化学平衡的影响 C．丙装置：测定中和热 D．丁装置：铁件上镀铜 4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/L C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 5．某温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，在密闭容器中达到平衡，改变单一条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)减小了，则改变的条件不可能是 A．增大N2浓度 B．减小容器容积增大压强 C．降低温度 D．液化分离走部分NH3 6．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A．正反应为吸热反应，L是气体 B．正反应为吸热反应，L是固体或液体 C．正反应为放热反应，L是气体 D．正反应为放热反应，L是固体或液体 7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用pH试纸测定某新制氯水的pH值 pH试纸呈红色 新制氯水溶液呈酸性 B 往5 mL0.1 mol•L-1的AgNO3溶液中加入2 mL0.1 mol•L-1的NaCl溶液，再加入2 mL0.1 mol•L-1的NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 产生白色浑浊 非金属性：C＞Si D 压缩装有HI、H2、I2混合气体(已达平衡状态)的容器 气体颜色变深 平衡向生成I2方向移动导致其浓度增大 A．A B．B C．C D．D 8．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： ，下列说法正确的是 A．在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用 C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多 D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态 二、填空题 9．如图所示(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下： (1)b中气体与水不接触，打开K足够长时间后，a中气体体积减少(ΔV)的范围是： 。 (2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是 ，原因是 。 (3)若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到液面上升，其中涉及的化学反应方程式为 。 10．在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示： (1)压强、、由大到小的顺序为： 。 (2)若初始时通入7.0，为7.0，则A点平衡常数 (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 11．(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)。 ①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH 0(填“＞”或“＜”)； ②100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L-