第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 2．向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A．Y线表示无催化剂 B．c点时的 C．X线上a点时的转化率为75％ D．X线前内的平均反应速率可表示为 3．我国科学家王亮在CO2合成燃料CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.0kJ·mol-1 ，在恒容密闭容器中通入1 mol CO2与4 mol H2，下列情形能表示该反应达到平衡状态的是 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内气体的密度不再改变 C．的值保持不变 D．v正(CO2)=4逆v(H2) 4．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．此反应的化学方程式中a：b=2：1 B．t3时刻该反应达到化学平衡 C．当混合气体的总质量不随时间的变化而变化时反应达到平衡状态 D．任意时刻都满足v(N)正=2v(M)正 5．将与以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应： Ⅰ． Ⅱ． 催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图-2所示。 下列有关说法正确的是 A． B．250℃反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，此时氢气的转化率为30% C．250℃前，随温度升高的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ D．250℃后，随温度升高的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动 6．在一密闭容器中，反应aAbB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则 A．A与B一定都是气体 B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b 7．下列说法正确的是 A．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应 B．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量 C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量 D．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 8．以下说法中正确的是 A．ΔH<0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 9．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是 A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 10．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 11．烯烃与氢气混合在常温常压时未反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程如图所示： 下列说法正确的是 A．催化剂的使用降低了反应的活化能，但不能提高反应物的平衡转化率 B．乙烯和生成乙烷的反应类型是取代反应 C．乙烯和生成乙烷的反应是吸热反应 D．乙烷的一氯代物有两种 12．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ C．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ D．氧化性强弱的顺序为O2>S> Fe3+ 13．绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应： 。下列各项中不能说明该反应已经达到