第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.3NA B．标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA C．0.5L 0.5mol·L1醋酸溶液中含有的分子总数目小于0.25NA D．1mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA 2．1L0.1mol/L溶液中，的物质的量浓度是 A． B． C． D． 3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．0.1的溶液中含有的数为0.2 B．含有0.4mol 的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为0.4 C．常温常压下，17g 含有的电子数为9 D．标准状况下，22.4L CO和的混合气体中含有的碳原子数为 4．利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A．溶液的电导率 B．溶液中的Cl-物质的量浓度 C．溶液的漂白能力 D．瓶中氧气的物质的量 5．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c和d都具有漂白性 B．b和e两种溶液混合，能够生成c C．同浓度b水溶液的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 D．以e为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、瓷砖、地板等 6．用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水，使用传感器测得的某数据随时间的变化如图所示。该数据可能是 A．氯水的 B．溶液中的浓度 C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力 7．往盛水的烧杯中(如图所示)加入下列某固体物质，充分溶解后可使溶液的温度降低的是 A． B．NaOH C． D．CaO 8．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Na与O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液与SO2 D．S与O2 9．“粗盐提纯”实验中不需要使用的仪器是 A．酒精灯 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．集气瓶 10．将100mL8.5mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500mL，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为 A．0.37mol/L B．3.7mol/L C．1.7mol/L D．18.5mol/L 11．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂 B．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、食物的腐败、绿色植物的光合作用等 D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂 12．高铁酸钾净水原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g含有的σ键数为 B．1mol反应生成的胶粒数为 C．常温下，生成22.4L时转移电子数为 D．25℃时，的KOH溶液中数为 13．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是 A．热稳定性：纯碱<小苏打 B．相同条件下的溶解度：纯碱<小苏打 C．与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱<小苏打 D．二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱<小苏打 14．下列实验操作正确的是 观察钾元素的焰色 除去气体中的HCl气体 制备氧化钠 鉴别、溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 15．标准状况下，11.2LN2约为 A．14g B．28g C．56g D．112g 二、填空题 16．物质的量浓度 (1)概念：物质的量浓度表示_______里所含溶质B的物质的量，也称为_______，符号为。 (2)表达式：，变形：；。 (3)常用单位：_______或。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的_______、_______因体积不同而改变。 17．化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 (1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。 (2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。 (3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。 (4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO