第二章 海水中的重要元素——钠和氯 学情检测 2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 学情检测 一、选择题 1．下列溶液中所含c(Cl-)最大的是（　　） A．50 mL0.1 mol/L FeCl3溶液 B．100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 2．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（　　） A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为 B．中含有的质子数为 C．(重水)中含有的电子数为 D．碳原子数都为的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 3．下列不是黄绿色的是（　　） A．氯化氢 B．氯水 C．液氯 D．氯气 4．下列关于钠及其化合物说法正确的是（　　） A．钠着火时可用干冰灭火 B．Na2O是一种常见的淡黄色固体 C．金属钠与水反应必须加热 D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 5．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是（　　） A．探究金属钠的性质只运用了实验法 B．如图所示，闻氯气气味时运用了实验法 C．在预测氯气的性质时运用了分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 6．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能符合题意表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　） A．A B． C． D． 7．下列说法正确的是（　　） A．1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 B．在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L C．如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L D．我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 8．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（　　） A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B．钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D．一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu 9．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（　　） ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③⑥ 10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.1molCl2与铁完全反应转移电子数目为0.2 B．11.2L乙烯气体中所含碳氢键数目为2 C．溶液中含有的Na+数目为0.1 D．固体中阴离子数目为0.2 11．VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　） A． mol•L-1 B． mol•L-1 C． mol•L-1 D． mol•L-1 12．探究Na2O2与水的反应，实验如图： 已知：H2O2⇌H++HO 、HO ⇌H++O 下列分析错误的是（　　） A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量 二、非选择题 13．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。 （1）B中选用的试剂是　 　，其作用是　 　；C中选用的试剂的作用是　 　 （2）D中反应的化学方程式是　 　 （3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题： ① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是　 　。 ② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ 　 　（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: 　 　 ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个　 　装置，用化学方程式解释其原理　 　 14．实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液