第三单元物质构成的奥秘知识点总结-2023-2024学年九年级化学人教版上册

九年级化学背默作业（七） 第三单元　　课题1　分子和原子 1、 物质由微观粒子构成 物质是由肉眼看不见的微观粒子大量聚集构成的，构成物质的基本微粒有 、 、 。 2、分子的性质 (1)分子的体积和质量都 （2）分子总是在不停地　 　;温度升高,分子运动速率　　 　　。  （3）分子间有 ,同一种物质的分子在固、液、气态时,分子间的间隔逐渐变　 　。 实例：热胀冷缩的原因:温度越高,分子间隔越　 　　;温度越低,分子间隔越　 　。  （4） 同种物质的分子化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 。 实例：固态氢和液态氢都具有可燃性； 氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，氧化性 ，不具有可燃性 。 3、分子 （1）定义： 。 (2) 用分子的观点分析物理变化和化学变化 >物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，物质的分子本没有发生改变，只是 发生改变。 >化学变化：由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的 发了改变，变成了其他物质的分子。 4、化学变化的本质：化学变化中,　　 　可以分成　 　　,　 　　又可以重新结合成新　 　。可见,化学变化前后　 　　的种类发生了改变,而　　 　　的种类没有改变,　　　　　　的数目没有增减。 以氧化汞受热分解为例:加热氧化汞时,氧化汞分子会分解成 和 　　　　,每2个 　构成1个氧分子,许多氧分子聚集成氧气;许多　 　　聚集成金属汞。  5、原子 定义：原子是　　 　　　　变化中的最小微粒。 说明：原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子(如质子、中子、电子). 6、原子与分子的关系 (1)区别:化学变化时,　　 　可分,　　 　　不可分。  (2)联系:　　 　　是由　 　　构成的。  九年级化学背默作业（八） 课题2　原子的结构 一、原子的构成  1.原子的构成 原子 2.原子不显电性的原因 =　　 3.原子核居于原子的中心,在原子中占的体积　 　,电子绕着原子核　   二、核外电子分层排布 1.核外电子的分层排布 ( )电子层最多有　　 层,电子离核距离越远,电子的能量越　　 　　。  2.原子结构示意图 ( ) ( ) 3.由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。 (1)第一层最多排 个电子 (2)第二层最多排 个电子  (3)每一层电子最多排 个（n为电子层数），如果是最外层，最多排 个电子，只有一层的，电子不超过 个  4、相对稳定结构指最外层电子数为 个或 个 4.列表比较原子的最外层电子数与性质。 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 结论 金属原子 4个 易 电子 原子的化学性质主要取决于 非金属原子 4个 易 电子 稀有气体原子 一般 个(He为 个) 得失电子 三、离子 1.离子的概念:　　　 　　　　。  阳离子:　　　 　　　。如:　Al3+、Na+。阴离子:　　 　　　　。如:　Cl-、O2-。  2.离子的形成 金属原子的最外层电子数一般 4个，在化学反应中易 电子，质子数 核外电子数，所以带 电荷，为 ，电子层数减少1层。 非金属原子的最外层电子数一般 4个，在化学反应中易 电子，质子数 核外电子数，所以带 电荷，为 离子，电子层数不变。 3.离子符号的意义: 四、相对原子质量 1.定义:以　　 　　作为标准,其他原子质量跟它的　　 　,就是这种原子的相对原子质量，符号为   2.在原子中电子的质量 ,可以 ，所以原子质量主要集中在 上。相对原子质量≈　　 　 + 　　　　。  思