专题7 氮与社会可持续发展 单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题7《氮与社会可持续发展》单元检测题 一、单选题 1．下列物质中，常用作还原剂的是（    ） A． B．Na C． D．稀 2．铜跟1mol·L-1的硝酸反应；若c(H+)下降0.4mol·L-1，则c(NO)下降 A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1 3．下列化学用语不正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．H2O的结构式：H—O—H C．甲基的电子式： D．乙醇的空间填充模型： 4．下列说法正确的是 A．检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．实验室可用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气 C．绝大多数铵盐受热易分解，但产物不一定有NH3 D．将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟 5．对于放热反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)下列说法正确的是 A．因为该反应为放热反应所以在常温下就可以发生 B．F2与H2反应比Cl2与H2更容易 C．H2、Cl2、HCl中各原子均达到8电子稳定结构 D．形成1molH-Cl键所释放的能量一定大于拆开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的能量 6．以N2和H2为原料制备HNO3主要过程如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1molN2和0.3molH2充分反应生成A分子的数目小于0.2NA B．3.4gA和1.8gC含有的共价键数目分别为0.3NA和0.4NA C．0.1molA完全氧化为B和C时，消耗O2分子的数目为0.125NA D．0.1molD与O2、C完全转化为HNO3时，转移电子数目为0.1NA 7．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=2NO+H2O B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO D．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O 8．将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合气体。这些气体恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。则原混合气体中NO的物质的量为（     ） A．0.12mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.06mol 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．MgCl2溶液呈酸性，可用于制取镁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2 10．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5 mol D．X的化学式为Ba(NO3)2 11．探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A．实验开始时先通入CO2排除装置中的空气 B．装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应 C．向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO D．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验 12．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 二、填空题 13．按要求写出有关反应的化学方程式。 (1)C与浓硫酸反应 。 (2)氨的催化氧化反应 。 (3)碳和浓硝酸的反应 。 (4)Cu和浓硝酸的反应 。 (5)Cu和稀硝酸的反应 。 14．标准状况下12.8g铜与适量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2和NO混合气体共4480mL。 (1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式 。写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。 (2)计算Cu的物质的量 。 (3)计算所得混合气体总物质的量 。 (4)计算所得混合气体中NO2的物质的量 。 (5)浓硝酸的体积为40mL，计算浓硝酸的物质的量浓度 。 15．选择装置，完成实验。 (1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用 (填序号，下同)。 (2)除去水中的泥沙选用 。 (3)用NH4Cl和Ca(OH