第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 一、单选题 1．物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合正确的是 选项 混合物 酸 碱 盐 碱性氧化物 A 氯水 硫酸 苛性钠 胆矾 四氧化三铁 B 冰水混合物 盐酸 烧碱 氯化钠 氧化铁 C 84消毒液 碳酸 氢氧化铁 石灰石 氧化铝 D 漂白粉 次氯酸 熟石灰 苏打 氧化钙 A．A B．B C．C D．D 2．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化情况如图所示：导致溶液变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ依次为 A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．Cl-、HClO、Cl2 3．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明具有酸性氧化物的性质 B．久置于空气中会变成白色 C．Na与水的反应属于氧化还原反应 D．能和反应，说明是碱性氧化物 4．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用天平称取12.5g胆矾() B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 5．甲、乙、丙、丁是分别由八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀；③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示： 下列说法不正确的是 A．甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3 B．丙是NaHCO3，丁是H2SO4 C．乙溶液中，S2-、Br-、K+可与其大量共存 D．少量丙与甲混合的离子反应方程式为 6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中含有的氧原子数目为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为 D．溶液中含数为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁与稀硫酸反应： B．将少量通入过量的溶液中： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量 D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性： 8．下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤溶液⑥混合溶液，其中不能跟反应的是(与的反应除外) A．①④ B．④⑤ C．②③ D．④⑥ 9．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用作呼吸面具的供氧剂 B．豆科植物通过根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为化合态 C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体 D．消防官兵把正在泄漏的钢瓶投入盛有石灰水的池子中 10．将0.42g和0.53g混合并配成溶液，向该溶液中滴加0.05的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系的是 A． B． C． D． 二、多选题 11．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至紫过量，浴液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是 A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，会出现相同的颜色变化 12．有两个试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体(已知体积占整个容器体积的1/5)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为 B．活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来和的体积之比可能为或 14．配制溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时，俯视刻度线 C．将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 D．定容时，加水超过刻度线，又用胶头滴管将多余部分吸出 三、非选择题 15．回答下列问题： (1)标准状况下，5.6LCO物质的量是 ，质量 。相同质量的CO和CO2所含原子个数比是 。20gNaOH溶于水得到0.5升溶液其物质的量浓度为 mol•L-1。 (2)NH4NO3是 (填电解质或