第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-2023-2024学年高二化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2CO3可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 B Na2O2是淡黄色固体 Na2O2可作为潜水艇中O2的来源 C NaHCO3的水溶液呈弱碱性 NaHCO3可用于焙制糕点 D 煤中含有二甲苯 煤的干馏可得二甲苯 A．A B．B C．C D．D 2．实验室有物质的量浓度为的一元酸和浓度为的二元酸两种试剂，分别取两种溶液用的标准溶液标定其浓度，其室温下中和滴定曲线如图所示：    已知：c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．两种酸的电离方程式为：， B．， C．溶液呈酸性，且 D．若a点，则a点 3．向一定量的溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是    A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 4．下列实验操作与实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象 探究温度对反应速率的影响 B 向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 C 向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀 证明溶解度：AgCl＞AgI D 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 证明FeCl3与KI的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表： 实验 实验操作和现象 1 常温下，测得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=4.2 2 常温下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液， 3 常温下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7 下列所得结论不正确的是 A．0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)<c(HC2O)+2c(C2O) B．实验1溶液中：c(C2O)>c(H2C2O4) C．实验2清液中：pH=4 D．实验3溶液中 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．物质的量均为1mol的-OH和-CH3，所含电子数均为9NA B．常温常压下，28g丁烯和环戊烷(C5H10)混合物中含有共价键数目为6NA C．标准状况下，4.48L氯仿(CHC13)所含氯原子数目为0.6NA D．1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA 7．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等，Y、Z组成的某种化合物颜色为红棕色，M和X在同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y>X B．X、Y既可形成共价化合物也可形成离子化合物 C．、均是弱电解质 D．最简单氢化物的稳定性：Y>Z 8．常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法错误的是    A．曲线N代表pH与的变化关系 B．由图可知，第二步电离平衡常数的数量级为 C．在交叉点“b”， D．由图可知，溶液显酸性 9．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝 该气体一定为Cl2 B 若弱酸的酸性：，向溶液中滴加少量等浓度的H2B溶液 会有反应发生 C 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色 氧化性： D 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清 A．A B．B C．C D．D 10．为探究Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol/L的溶液进行如下实验：    下列分析错误的是 A．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大 B．试管1、2中，沉淀均会先增多后减少 C．试管1、2中，沉淀均含BaSO4 D．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的的溶液：Na