第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．时，向邻苯二甲酸溶液中加入固体，混合溶液的pH随以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发).下列有关叙述错误的是 A．邻苯二甲酸的约为 B．b点有关微粒浓度大小关系为 C．从a点到c点，水电离的先增大后减小 D．时， 2．在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O和C2O物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是 A．D点c(C2O)=c(H2C2O4)，pH=2.7 B．A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50% C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-) D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中：c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4) 3．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的 B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白 D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同 4．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．25℃时，RSO4的Ksp的为 B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp 5．已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，lg随pOH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断错误的是    A．室温下，NH3·H2O的电离常数为10-4.7 B．b点溶液中：c(NH3·H2O)>c() C．pOH=8的溶液中：c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1mol·L-1 D．c点溶液中：c(Cl-)=0.1mol·L-1 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO B．室温下， =1×10-1的溶液中：K+、Na+、CO、NO C．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、I- 7．下列方程式中，正确的是 A．工业制备粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2 ↑ B．次氯酸的电离方程式： HClO= H++ClO- C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：HCO+Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 8．如图示与对应的叙述符合的是 A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2 C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D．如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线 9．常温时，以下4种溶液pH最大的是（    ） A．0.01 mol·L–1氨水溶液 B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合 C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合 D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 10．硅酸()是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 现象 a中产生凝胶状沉淀 b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化 下列结论不正确的是 A．溶液一定显碱性 B．由Ⅰ不能说明酸性 C．由Ⅱ可知，同浓度时溶液的碱性强于溶液 D．溶液中通入过量的： 11．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法不正确的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等