3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2 2．在溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是 A．加入少量纯，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B．加入少量溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中减小 D．加热时，平衡正向移动，溶液减小，电离平衡常数增大 3．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4．化学是以实验为基础的科学。室温下，下列实验方案和结论描述均正确是 选项 方案 结论 A． 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色；加热试管，溶液又恢复红色 SO2具有漂白性 B． 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液，溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比金属铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来 金属铝熔点较低 D． 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 5．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．H2CO32H＋＋ C．Na2SO4=2Na＋＋ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH- 6．下列对于概念的理解正确的是 A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B．需要加热的化学反应就是吸热反应 C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀 非金属性： B 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数，表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：。下列说法正确的是 A．曲线①表示随的变化 B．对的的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．的平衡常数 D．的溶液中： 9．下列说法中不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质 ③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子 ④相同温度下的0.01mol/L和0.1mol/L溶液中pH的差小于1 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①②③⑤ C．①④⑤ D．全部 10．下列各项中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaNO3 Cu Ba(OH)2 HCl 弱电解质 HF H2SO4 HClO CH3COONH4 非电解质 H2O NH3 CO2 C2H5OH A．A B．B C．C D．D 11．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ） A．0.5molBa（OH）2溶液 B．0.5mol的K2SO4固体 C．0.5mol酒精 D．0.5mol水 12．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡 二、填空题 13．(1)写出醋酸的电离方程式：_____________________________________； (2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a___