第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列说法中，不正确的是 A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．中和反应都是放热反应 C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应 D．反应热的大小与反应途径无关 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．铁粉与硫粉反应 3．已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知 。下列有关说法正确的是 A．分解为和时吸收热量 B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ C． D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 4．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是 A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2 B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H1，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H2 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2 5．燃烧热与反应热的关系是 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 6．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。 已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为 A．+172kJ/mol B．+400kJ/mol C．+29kJ/mol D．+254kJ/mol 8．下列说法正确的是 A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化 9．能量变化符合下列图象的反应是 A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应 B．镁条与盐酸反应 C．铁与硫酸铜溶液反应 D．CH4的不完全燃烧 10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=﹣267 kJ•mol﹣1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+133.5 kJ•mol﹣1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ•mol﹣1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534 kJ•mol﹣1 11．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是 化学键 H−H Cl−Cl H−Cl E/(mol/L) 436 243 431 A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量 B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−248kJ/mol D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量 12．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证稀硝酸的还原产物为NO C．比较酸性强弱： D．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．已知： ，则碳的燃烧热 B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C．已知：；，则 D．已知：；，则 14．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的过程能量变