2023年中考化学二轮专题复习-流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属．”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价． （2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是 ． （3）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 ． （4）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式 ． 2．有一包固体混合物，可能由BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成。某校化学探究活动小组的同学为探究其组成，他们设计了如下实验： 请你回答下列有关问题： （1）该混合物中肯定含有的物质是 ，肯定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 （2）沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式是 。 3．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）：    （1）x为可燃性氧化物，x的化学式是 。 （2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 （3）步骤④的化学方程式为 。 （4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 。 （5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是 。 4．氧化锌广泛地应用于塑料、硅酸盐、合成橡胶等工业、一种以锌浮渣（主要成分是 Zn、ZnO 和少量 Fe）为原料制备高纯氧化锌的工艺流程如下： 已知：“沉锌”时发生的反应为：6NH4HCO3＋3ZnSO4＝Zn3（OH）4CO3↓＋5CO2↑＋3（NH4）2SO4＋H2O （1）“酸浸”时，发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）“除铁”时，要调节溶液的 pH=5，需用 来测定溶液的酸碱度。 （3）“沉锌”时，需控制反应温度为 50℃，且不断搅拌 60min。则反应温度不能过高的原因是 ；不断搅拌 60min 目的是 。 （4）检验“沉锌”所得沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液，加入 （写化学式）溶液，若无白沉淀产生，则说明已洗涤干净。 （5）“煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 5．工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。    (1)反应器1中主要除去的离子是 （用符号表示）。 (2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是 。 (3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为 （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的 （填一种基本实验操作）。 (4)如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5 为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。 (5)流程中可循环使用的物质有 。 6．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃，沸点64.7℃。 (1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 (3)CO2合成CH3OH的化