2023年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。 (1)氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式 。 (2)海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为 (填序号)。操作④中判断停止加热的依据是 。 (3)要除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl，还需要依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液以及过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入过量的稀盐酸等。用化学方程式说明加入过量Na2CO3溶液的作用：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、 。稀盐酸一般在沉淀过滤后加入，原因是 。 (4)已知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。若将上述烧杯内的物质配成农业选种所需的NaCl溶液(溶质质量分数为16%)，采用的最简便的方法是 。 2．化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）某化学小组选用以下装置进行探究实验。 (已知:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红色。) ①写出装置A发生反应的化学方程式 。若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接 、 接 、 接 。 ②若将A、C、F直接连接,观察到F瓶中干燥试纸不变色，湿润试纸变红。分析该现象不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸的原因 。 ③若用下图装置收集氢气，气体从m进,请将装置中导管补画完整。 （2）某同学欲除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2杂质制取精盐，设计提纯方案如下: ①固体A的成分为 。(写化学式) ②写出加入Ca(OH)2溶液时反应的化学方程式 。 ③请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)。 （3）将25g碳酸钠加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为116.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。 3．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．小苏打是发酵粉的主要成分 B．浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾 C．盐中一定含有金属离子或金属元素 D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸 (2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。    ①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是 。 ②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐 （填“增大”或“变小”）。 ③写出该反应的化学方程式： 。 (3)某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。    ①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式 。 ②沉淀A中所含物质有哪些： 。（写化学式） ③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由： 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 4．Ⅰ、新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】中回收得到和的一种流程。 (1)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在以下，原因是 。 (2)操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是 。 (3)操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为 。 (4)操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的 （填名称）相似。 Ⅱ、如图所示，坐标系的四个象限分别代表不同的反应类型，“→”表示物质间的一步转化关系， A、B、C、D分别是碳、碳酸钙