第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（    ） A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 2．丙烯与发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是    A．该反应是放热反应，所以能自发进行 B．生成的反应，反应速率较慢的步骤是第Ⅰ步 C．从能量角度看，较稳定的产物是 D．总反应的 3．T℃时，向2L的恒容密闭容器中加入和共5mol发生反应：，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是 A．曲线a表示的平衡转化率 B．当，平衡时体积分数最大 C．M点对应的的体积分数约为23.5% D．T℃时，该反应的平衡常数为25 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某有机物A中是否含有氯原子 取2mL有机物A于试管中加入5mL20%KOH醇溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若不产生白色沉淀，则该有机物A中不含有氯原子：若产生白色沉淀，则该有机物A中含有氯原子 B 探究浓度对化学反应速率的影响 取2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液分别加入2支试管中，向2支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液的试管褪色快，则浓度越大化学反应速率越快 C 检测一定量H2还原Fe2O3的产物 将剩余固体产物溶解在稀盐酸中，分别滴加亚铁氰化钾溶液和铁氰化钾溶液 若滴加亚铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产物含Fe3O4；若滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产物含FeO D 检验麦芽糖是否发生了水解 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后。取适量水解液于另一试管中，先加入足量NaOH溶液，再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热 生成砖红色沉淀，则麦芽糖发生了水解 A．A B．B C．C D．D 5．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：  ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 6．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是 A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1 B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅 C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深 D．当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态 7．CH2=CH2与HCl的加成反应由第一步HCl+CH2=CH2→HC=CH2+Cl-和第二步HC=CH2+Cl-→CH3－CH2Cl组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是    A．两步反应均释放能量 B．加入催化剂，Ea、∆H均减小，反应速率加快 C．第二步HC=CH2与Cl-的碰撞100%有效 D．过渡态2比过渡态1更稳定 8．下列反应中，熵减小的是 A．2HI (g)=H2 (g)+I2 (g) B．NH4NO3爆炸：2NH4NO3 (s)=2N2 (g)+4H2O (g)+O2 (g) C．2O3 (g)=3O2 (g) D．4NH3 (g)+5O2 (g)=4NO (g)+6H2O (1) 9．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(1)Cr2O+H2O2H++2CrO，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列正确的是 A．向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄 B．氧化性：Cr2O>Fe3+ C．CrO和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 D．向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应(1)平衡向左移动 10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．气体在热水中比在冷水中颜色深 B．制备氢氧化铁胶体 C．加压后气体颜色变深 D．用浓氨水和固体制取氨气 A．A B．B C．C D．D 11．在常温下发生以下反应： ①(平衡常数为) ②(平衡常数为) ③(银氨溶液，平衡常数为)。 已知反应①、②、③的平衡常数关系为，以下推