第4章 原子结构和化学键 小结复习卷 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章 原子结构和化学键 小结复习卷 2023-2024学年高一化学沪科版（2020）必修1 一、单选题 1．下列关于离子键的说法正确的是 A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键 B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电引力 C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强 D．非金属元素组成的物质也可以含离子键 2．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F元素原子失电子能力依次增大 D．Na、K、Rb元素原子失电子能力逐渐增强 3．核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是 A．X、Y可以形成两种常见化合物 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质具有漂白性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 5．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 A．24g·mol-1 B．50g·mol-1 C．80g·mol-1 D．96g·mol-1 6．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式可表示为 A．BA B．BA2 C．B3A2 D．A2B 7．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．中子数为176的Ts，其核素符号是 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 8．下列关于共价键的说法正确的是 A．键能是衡量化学键强度的物理量 B．键长是指形成共价键的两个原子之间的间距 C．两个原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，键能越大 D．单键一般比双键的键能更大 9．下列说法正确的是 A．非金属的气态氢化物中一定不存在非极性共价键 B．离子化合物中可能存在共价键 C．氯化钠和氯化氢溶于水发生电离时克服的粒子间作用力的类型相同 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 10．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 11．若原子的电子层数为n，则下列推论不正确的是 A．第n电子层中具有的原子轨道类型为n种 B．第n电子层中具有的原子轨道数为n2个 C．第n电子层中最多具有的电子数为2n2个 D．同一原子轨道上的电子能量一定相同，不同原子轨道上的电子能量一定不同 12．道尔顿的原子学说曾经对人类探索物质的微观结构起了很大的作用。他的学说中包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。用现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是 A．只有② B．①③ C．②③ D．①②③ 二、计算题 13．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量 、 、 ；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C 各是什么元素? 、 、 三、实验探究题 14．钠的原子结构与化学性质 (1)钠原子的结构示意图为 ，最外层只有 个电子，在化学反应中容易 ，表现很强的 。 (2)实验探究—实验1钠与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验操作 →→→ 实验现象 断面呈① ；② 。 加热熔成闪亮③ ；发出④ ，生成⑤ 。 反应原理 ⑥ ； ⑦ ； 实验结论 ⑧ 。