上海市南洋模范中学2023-2024学年高二上学期期中考试 （等级考 ）化学试题

2023学年第一学期南模中学高二年级期中考试 等级考化学学科 (本次考试时间60分钟，满分100分，命题人：周棕明，审题人：张国华) 考生注意： 1,本考试设试卷和容题纸两部分，所有容题必须涂成写在容题纸上； 2.容题前，者生务必在容题纸上将学校、姓名及考生号填写消楚，并在规定的区输， 涂湘关信息。答意时客观题用2B铅笔涂写，主烈题用慕色水笔填写； 3。客题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时注意作客区城。 相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5K39Ag108 一、固氨（体题共14分） 氨的固定是几百年来科李家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业困 氨的部分K值。 反应 大气固氣Nz(g)+Oz(g)≠2NO(g) 工业图氣2(g+3H(g)2NH(g) 温度℃ 27 2000 25 400 450 3.84×101 0.1 5×103 0.507 0.152 1.分析数据可知：大气固氮反应属于 (选A表示.“吸热”或选B裴示“放热”)反应。 2.分析数据可知：人类 (选A表示“适合”或选B表示“不适合”)大规模棋拟 大气固氨。 3.从平衡视角考忠，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高 温，解释其原因： 已知工业国氣反应：Ng)+3H(g)户2NH6(g)△H=-94.4kmol。恒容时，体系中各 物质该度随时问变化的曲线如国所示，各时间段最终均达平街状态。 c/mol.L 3.00 +←一时段红+一时段+时段 H 2.00外 1.50 1.00 093 100k 050 038 0.73 0.50 025 2025 4045 60 第1页共8页 4.在2L容器中发生反应，前20min内，vNH)= 5.25min时采取的某种措施是 6.时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为 (保留2位小数0 20世纪末，科学家采用高质子导电性的$CY陶瓷（能传递H)为介质，用吸附在它内外 表面上的金属纪多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电解法合成氨，提高了反应物的转化单， 其实险简图如下图所示： N2- 询瓷 T# 钯电极 7.阴极的电极反应式是 第2页共8页 二、电解质（本愿共31分） 的电解质有许多，如：醋酸、碳酸、或我酸、一水合氨、或氧化铝、直氧化何等。25℃ 时，甜酸、碳酸、直我酸的电离平街常数如下表： 化学式 CH;OOH HCO; HCN 电离平街常数 K=1.8×10 K=4.3×10K.=5.6×10 K,=6.2x10-o 8.25C时，pH相答的三种溶液①CHC0ONa溶液、②Na2C03溶液、 ③NaCN溶液，浓度 由大到小的顺序为 (填序号)。 9.25C时，向NaCN溶液中通入少量C02,反应的高子方程式为 10.将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，充分反应后混合溶 液中c))c(OH选A表示“大于”、B表示“等于”或C表示“小于”) 结合所学知识与必要数据，解释原因： 2) 11.用蒸馏水稀释0.10moL的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 c(CH,COOH) c(CH,coo- c() c() A. B. c()】 D. c(CH,COOH K c(OH） 用0.1000 mol/L Na0H分别谪定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000molL酷 酸，满定过程中pH变化曲线如下困所示： 的”09的0000 0502100u030的00 O饵进运林衣L 12.在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 A.移液管 B.滴定管 C.锥形瓶 D.滴管 13.上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为 14.【双选】滴定未知浓度的盐酸，下列操作造成测定结果偏高的是 A.滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，其他操作正确 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C.滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗 D.滴定前，盛装NaOH溶液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 第3页共8页 15.滴定前三种溶液中水电离的氢离子浓度的大小关系为 (A表示 “0.1000 mol/L Na(0H”、B表示“25.00mL0.1000moL盐酸”、C表示“25.00mL0.1000 molL醋酸”)。 16.由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下（答出2点）： i,起始未滴加NaOH溶液时， i 17、NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，溶液中高子浓度的关系错误的是 A.当滴入10.00 mL NaOH溶液时：c(CHCO0门>cNa)>cH)>c(OH B.当滴定后溶液呈中性时：cNa)=c(CH,C00)=cH)=c(OH C.当滴入25.00 mL NaOH溶液时：cH+c