2024届高三化学新高考备考一轮复习——化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学新高考备考一轮复习——化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－ →  H2O＋IO－　慢   ① H2O2＋IO－ →  H2O＋O2＋I－　快    ② 下列有关该反应的说法不正确的是 A．I－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数 B．H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的 C．反应速率与I－的浓度有关 D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) 2．当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下： 下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是 A．部分光能转变为化学能 B．消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3 C．消除反应能全天候发生 D．使用纳米TiO2的消除效率更高 3．为探究合成气制甲醇过程中催化剂中毒的原因，将模拟合成气(、和按一定比例混合)以一定流速分别通过三份铜基催化剂，其中一份做空白实验，两份强制中毒(分别预先吸附和，吸附反应后催化剂中碱元素的质量分数相等)。在一定温度下，总碳(、)转化率、生成的选择性与反应时间的关系如题图所示。 生成的选择性。合成气制甲醇的主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 副反应有：，，。 下列说法正确的是 A．实验条件下，三个副反应的均小于0 B．空白实验时，若其他条件不变，升高温度，总碳转化率一定减小 C．相同条件下，对催化剂的毒害作用大于 D．为提高生成的选择性，可研发不与含硫物反应的催化剂 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，1.6 g由O2和SO3组成的混合气体中含有的质子数为0.8NA B．30 g SiO2中含有的Si-O键的数目为2NA C．常温下，100 mL1mol·L-1AlCl3溶液中含有的阳离子的数目小于0.1NA D．常温常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA 5．下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是 选项 实验操作 解释或结论 A 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 B 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中 若溶液褪色，则证明有乙烯 C 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀 D 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 A．其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变 B．t4~t5阶段改变的条件为降低温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应 7．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B．平衡不发生移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大 8．温度°C，反应中所有物质均为气态。在起始温度、体积相同(°C、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表： 反应条件 反应时间 反应Ⅰ： 恒温恒容 0 2 6 0 0 10 4.5 20 1 30 1 反应Ⅱ： 绝热恒容 0 0 0 2 2 下列说法正确的是 A．对反应I，前10内的平均反应速率 B．在其他条件不变的情况下，若30时只向容器中再充入1和1，则平衡正向移动 C．对于反应I，进行30时，所占的体积分数为30% D．达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数 9．下列说法正确的是 A．强电解质一定易溶于水 B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）>v（逆） D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正