3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．在使酚酞变红的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 2．下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是 A．Na B．NH3•H2O C．SO2 D．HCl 3．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 4．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 5．下列说法正确的是 A．25℃时，水电离出的溶液，其pH>7 B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7 C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b>a，则HR是弱酸 D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸 6．下列说法正确的是 A．pH＝6.5的溶液一定呈酸性 B．用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 C．常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变 D．常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变 7．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 B 探究浓度对化学平衡的影响 胶头滴管、试管、量筒 溶液、KSCN溶液、KSCN溶液 C 比较氯、溴、碘的非金属性 试管、胶头滴管 新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液 D 验证铁盐的氧化性 试管、胶头滴管 溶液、KI溶液、淀粉溶液 A．A B．B C．C D．D 8．设为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1)；(2)；(3)。下列说法正确的是 A．的硫酸溶液中含的数目为 B．反应(2)中和反应放出热量时生成分子的数目为 C．，则 D．反应(1)中生成转移的电子数为 9．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A．溶液 B．盐酸 C．溶液 D．氨水 10．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．的溶液：Na+、ClO-、、Cl- B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+ C．1 mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、、 D．由水电离出的的溶液中：Na+、、 11．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液 用乙醚萃取水中的有机化合物 灼烧碎海带至完全成灰烬 用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液 A．A B．B C．C D．D 12．用NaOH标准液滴定未知浓度盐酸，滴定曲线如图1实线所示。下列说法正确的是 A．若使用酚酞做指示剂，滴定终点 B．图1中虚线可表示该NaOH标准液滴定与盐酸浓度相同的醋酸 C．向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测量结果没有影响 D．图2为碱式滴定管，读数是28.20mL 二、填空题 13．硫代硫酸钠广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学用下列方法测定的质量分数，准确称取硫代硫酸钠样品，溶于蒸馏水配制成溶液，取注入锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用标准碘溶液滴定。已知：(无色)。 (1)滴定终点的现象是_______。 (2)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______。 (3)重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中的质量分数为_______%(结果保留两位小数)。 滴定次数 初读数/ 末读数/ 第二次 1.24 23.36 第三次 0.24 24.45 14．水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 (1)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为___________。 (2)t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t___________