3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列离子方程式书写不正确的是 A．与稀硫酸混合： B．悬浊液中加入足量的溶液： C．与稀硝酸反应： D．用足量的氨水吸收烟气中的： 2．下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液 溶液变为红色 SO发生水解反应后溶液显碱性 B 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 CH3COONa溶液在pH试纸上颜色更深 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH更强 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色 后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I⇌I2+I-平衡 A．A B．B C．C D．D 3．在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中A、D、E三点间的关系：E>A>D C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与由水电离的的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 4．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+ B．人工固氮合成氨化学方程式： C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++ D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 5．一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c三点对应的Ksp相等 B．AgCl在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度相同 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向a点方向变化 6．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性：Ag+>Fe3+ B 向某溶液中滴加少量盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有Ag+ C 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，充分反应后的溶液中加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另份加入少量新制Cu(OH)2，继续加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 D 向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体 产生白色沉淀 该实验过程存在沉淀溶解平衡 A．A B．B C．C D．D 7．下列方程式与所描事实不相符的是 A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O B．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H2OFe2O3+3H2 8．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 9．下列离子方程式符合题意的是 A．往溶液中滴入醋酸溶液： B．加入ZnS固体除去废水中的 C．将NaClO碱性溶液与含的溶液混合： D．溶液中通入少量 10．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是 A．既能表示沉淀溶解平衡也能表示电离 B．的电子式是 C．的电离方程式是 D．2-丁烯的键线式： 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-= C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+ 12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象 实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产