3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 乙醇钠的水溶液呈强碱性 结合的能力强 B 将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 原溶液中一定含有 C 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性： D 氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 是弱碱 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ①1LH2O 7 a 12 ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。 A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 3．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B．加水，平衡正向移动，电离常数变大 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 4．室温下，有下列四种溶液：①氨水②溶液③盐酸与溶液等体积混合④NaOH溶液与氨水等体积混合，四种溶液中由大到小排列正确的是 A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④ 5．常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是 A． B． C．的电离常数 D． 6．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3NA B．1 L 0.1 mol·L−1 乙酸溶液中含H+的数目为 0.1NA C．1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl 溶液中含有NH4+的数目为 0.1NA D．密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为 2NA 7．25℃时，分别向25mL浓度均为1.0mol·L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol·L-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH与lgY[Y=或］的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①中的 B．当pH=4.74时，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) C．当滴入体积V=12.5mL时，溶液pH>4.74 D．25℃时，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.37 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2反应得到NO2的分子数目为NA B．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有NA个N D．常温常压下，8 g CH4中含有2NA个C-H共价键 9．下列归类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A．A B．B C．C D．D 10．如图是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是 A．从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成 B．a具有还原性、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．e的稀溶液与金属铜反应可生成c D．a与e反应的生成物能促进水的电离 二、填空题 11．在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L氨水。 (1)溶液①呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (4)25℃时，向0.1mol/L FeCl3溶液中加入④溶液，若Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe3+)小于10-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH= 。 12．回答下列