第九单元课题3溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题3 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1.溶液浓度 （1） 概念：一定量溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度，溶质量大则为浓溶液，溶质量小则为稀溶液。 （2） 表示方法：①粗略：有色溶液可通过颜色深浅判断. ②精确：溶质质量分数、体积分数 2.溶质质量分数 （1）概念：（溶质质量）与（溶液质量）之比。 （2）计算公式：①溶质质量分数== ②溶质质量=（溶液质量×溶质质量分数） ③溶液质量=（溶质质量÷溶质质量分数） （3）饱和溶液中溶质质量分数： 【易错】 （1） 结晶水合物溶于水的溶质是不含结晶水的化合物。如CuSO4·H2O溶于水，溶质是CuSO4。 （2） 有些化合物溶于水与水发生反应，则反应后的物质是溶质。如CaO溶于水后溶质是Ca(OH)2. （3） 溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，所指溶液既可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液，既可以是稀溶液也可以是浓溶液。 （4） 未溶解的部分（不能）算作溶质的质量。结晶析出的部分（不能）算作溶质质量。 （5） 质量分数的含义：例如“质量分数为20%的硝酸钾溶液”含义是每100份质量的该溶液中含有20份质量的溶质硝酸钾。 例：硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ D ） 选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 KNO3的溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入硝酸钾固体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变 二、溶液的稀释与浓缩 （1）加水稀释 ①依据：稀释前后，溶液中溶质质量不变。 ②关系式：设浓溶液质量为m1，稀溶液质量为m2，浓溶液的溶质质量分数为a%，稀溶液的溶质质量分数为b%，则关系式为：（m1×a%=m2×b%），加入水的质量为（m水=m稀-m浓）。 （2）加稀溶液稀释 ①依据：稀溶液中溶质质量与浓溶液中溶质质量之和等于混合溶液中溶质质量。 ②关系式：设浓溶液质量为m1，稀溶液质量为m2，浓溶液溶质质量分数为a%，稀溶液溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则关系式为： m1×a%+m2×b%=（m1+m2）×c% （3）加溶质浓缩 ①依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加溶质的质量。 ②关系式：设A为原溶液质量，溶质质量分数为a%，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数，则关系式为：（A×a%）+B=（A+B）×c% （4）蒸发溶剂浓缩 ①依据：蒸发溶剂前后，溶质质量不变。 ②关系式：设A为原溶液质量，溶质质量分数为a%，B表示蒸发溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数，则关系式为：A×a%=（A-B）×c% （5）与同种溶质的浓溶液混合 ①依据：混合后溶液的总质量=两溶液质量之和，混合后的溶液中溶质质量=两溶液的溶质质量之和。 ②关系式：A为原溶液质量，溶质质量分数为a%，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液中溶质的质量分数，则关系式为： A×a%+B×b%=（A+B）×c% 例1：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质质量分数为（ A ） A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6% 例2：（双选）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是（ BC ） A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液 C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体 三、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 例1：现有足量的锌粒与50g 10%的稀盐酸反应，问能生成多少克氢气？(保留一位小数） 解：稀盐酸的溶质质量为50g×10%=5g 设生成氢气质量为x. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 73 2 5g x x=0.1g 答：能生成0.1g氢气。 例2：根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），请计算： （1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （