2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：⇌，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A．X的百分含量不再发生变化 B．：1：1 C．容器内气体的质量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 2．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 3．一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是( ) A．A、B、C的分子数之比为1：2：2 B．混合气体的密度不再变化 C．容器内的压强不再变化 D．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC 4．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．△H＞0 B．气体的总物质的量：na＜nc C．平衡时容器的压强：p甲＜p乙 D．反应速率：va正＜vb逆 5．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1 在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率 B．反应①的平衡常数可表示为K= C．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=+90.7kJ·mol-1 D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 6．已知反应。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 实验发现，在实际反应过程中还可能生成、、等副产物，下列说法正确的是 A．由理论计算可知， B．理论计算图中曲线b表示的是平衡时物质的量分数的变化 C．在实际反应中，450K达到平衡时， D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高的产率 7．恒温恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4 (g)+54.5 kJ，达到平衡后，通入NO2再次平衡时，下列说法错误的是 A．NO2的体积分数增大 B．气体颜色加深 C．气体压强增大 D．化学平衡常数不变 8．下列有关图中所示实验装置的说法合理的是 A．用图甲装置可进行中和反应反应热的测定 B．向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 C．用图丙探究温度对化学平衡的影响 D．用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体 二、填空题 9．(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)。 ①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH 0(填“＞”或“＜”)； ②100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 。 (2)氯化铁净水原理(用离子方程式表示) 。 10．在一个容积2L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在t℃时，向容器中充入2molCO、2molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得H2的浓度为0.5mol/L，该温度下平衡常数 ，t= ℃。 (3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4mol、4mol