第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中：c(NH)+c(H+)＞c(Na+)+c(OH-) B．c点溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O)＞c(NH) C．d点溶液中：c(SO)＞c(OH-)＞c(NH) D．a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．遇酚酞变红的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 3．实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，其流程如图所示： 已知：，，， 下列说法正确的是 A．检验溶液Ⅰ中是否含有，可用溶液 B．加试剂和加溶液控制，两步顺序可以互换 C．操作①、②用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D．操作③为将溶液2加热至有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干 4．绿矾（FeSO4·7H2O）试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00mL溶液，编号为①、②、③、④。分别用0.04056 mol∙L−1的KMnO4标准液滴定，滴定数据记录如表2。 表1 等级 Ⅰ级品 Ⅱ级品 Ⅲ级品 FeSO4·7H2O含量 99.50%~100.5% 99.00%~100.5% 98.00%~101.0% 表2 样品编号 ① ② ③ ④ KMnO4标准液体积/mL 17.66 17.68 18.26 17.70 下列说法错误的是 A．盛装KMnO4标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水 B．滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟不褪色，则达到滴定终点 C．根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的Ⅱ级品 D．若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高 5．某种天然碱的化学式为a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是 A．a： b=2： 1 B．水的电离程度： N＞M＞ P C．N点溶液中存在： c(OH-)- c(H2CO3)= c(H+)- c(CO) D．该天然碱溶液中2c(Na+)=3[c(HCO)+c(H2CO3)+ c(CO)] 6．下列叙述正确的是 A．用如图装置制取无水氯化镁 B．向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液，溶液红色褪去 C．稀释溶液，水解程度增大，溶液的增大 D．泡沫灭火器的主要原料是硫酸铝与碳酸钠溶液 7．关于下列仪器说法正确的是 A．能直接加热的是③⑤ B．能用于分离提纯的是①③ C．使用前需要检漏的是②④ D．能作为反应容器的是②⑤ 8．下列事实与盐类的水解有关的是 A．NaHSO4溶液呈酸性 B．配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 C．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 D．“钡餐”用BaSO4，而不用BaCO3 9．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．溶液中滴加少量，溶液变棕黄色的原因是： B．小苏打溶液中滴加溶液： C．溶液中通少量的氯气： D．溶于热水可发生反应： 10．下列实验装置或操作选择正确的是 A B C D 准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 配制0.10mol/LNaOH 溶液 分离植物油与食盐水 蒸发氯化镁溶液得到固体 A．A B．B C．C D．D 11．在室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 注意：混合后溶液的体积等于混合前溶液体积之和。 A．将溶液①和溶液②等体积混合，所得溶液的 B．将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中 C．将溶液②与溶液③混合后，若混合后溶液，则 D．等体积溶液①和溶液②分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的仍相等，则 12．某小组同学进行如下实验探究： 下列分析正确的是 A．实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl B．实验③证明浊液a中存在 C．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示 D．实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色 二、填空题（共8题） 13．按要求回答下列问题： (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡：