第三章 晶体结构与性质 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》课后练习 一、单选题 1．氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法错误的是 A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是N B．根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸 C．氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp3杂化 D．NH3BH3属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键 2．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2 3．下列叙述正确的是 A．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 D．仅由非金属元素组成的物质也可能含有离子键 4．物质的组成与结构决定了物质的性质。下列说法错误的是 A．PF3的空间结构为三角锥形。 B．CF3NO2中组成元素的第一电离能：F>N>O>C C．基态钒原子的价电子排布图为 D．SiC与晶体硅的熔点：SiC<晶体硅 5．阅读材料回答下列小题： 周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．C60熔点低，可用作超导体 B．冠醚可溶于水，可用作识别Li+与K+ C．HF具有弱酸性，可用作刻蚀玻璃 D．NH3具有还原性，可用作制备NF3 6．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（     ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 金刚石 二氧化硅 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子，自由电子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力，共价键 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2 8．存在顺式和反式两种同分异构体，其中顺铂可作抗癌药物，可由下图途径得到，下列说法正确的是    A．的空间构型为正四面体 B．中的配位数为2 C．过程②中对位上的比邻位上的更容易被取代 D．相同条件下，两种异构体在苯中的溶解度：>     9．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 A．该离子液体能与水分子形成氢键 B．该结构中不存在手性碳原子 C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3 10．通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 ②原子晶体离子晶体金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A．只有①②⑥ B．只有③④ C．只有③⑥ D．只有⑤⑥ 11．下列说法正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．范德华力非常微弱，但破坏范德华力也需要消耗能量 12．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 13．下列说法错误的是 A．CH4分子球棍模型： B．基态Si原子价电子排布图： C．电负性：O>N>C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 14．乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是 A．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子 B．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH的稳定性最强 C．本反应历程中，第⑤步反应为吸热反应 D．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变 二、填空题 15．（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是