2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．草木灰是一种常见的农家肥。为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取100.0g 该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，取滤液 59.0g 于烧杯中，向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。请回答： （1）生成沉淀的质量是 g。 （2）草木灰中碳酸钾的质量分数是 。 （3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？ （3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑ （1）推断X的化学式为______________。 （2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______ 4．某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。 (1)从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是_______。 (2)在P点时，混合物的pH值_____(填“大于”或“小于”或等于)7。 (3)在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200 g，求滤液中Na2SO4的质量分数为__________。 5．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 表面已生锈的铁片， 放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得消耗 7.3%稀盐酸 115g 时，固体全部溶解，此时 烧杯内溶液总质量为 121.2g（假设该生锈的铁片只有两种物质混合，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）求该铁片中 Fe2O3的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到到 0.1%） （3）请根据题目数据，画出产生气体的质量与加入 7.3%的稀盐酸的质量关系曲线。 6．（1）20℃时，向10g水中加入4g某物质，剩余1g未溶解，则该物质在此温度下的溶解度为______。 （2）将50g98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为______g。 7．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。    （1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有________（填化学式）。 （2）求混合溶液中CuCl2的质量分数______。 8．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费 ？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。 （请你注明具体的坐标） 9．维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g维生素C中含碳元素的质量是36g。 10．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示： (1)反应生成氧气的质量为__g． (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数． (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数． 11．要将100克75%的酒精溶液稀释成10%的酒精溶液，需