第1章 原子结构与元素性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》单元检测题 一、单选题 1．某离子液体难挥发、可用作溶剂，其结构如图所示，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是    A．原子半径：X>T>R B．T2Q6Y分子难溶于水 C．简单氢化物沸点：Z>Y>X D．Q与X两种元素可组成离子化合物 2．下列说法正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小 D．N、O、F的电负性逐渐减小 3．不能说明X的电负性比Y的大的是 A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 4．化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是 A．15N的原子结构示意图： B．用电子式表示HCl的形成过程： C．S原子核外能量最高的电子云的形状： D．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 5．下列表述错误的是 A．原子轨道能量： B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．p能级的能量不一定比s能级的能量高 D．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 6．具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素原子的是 ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④次外层无未成对电子的原子 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 7．下列说法中不正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4f4表示4f能级有四个轨道 C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀 非金属性： B 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．X、Y、Z为第三周期原子序数依次增大的三种元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，三种元素可以形成化合物。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．基态Y原子最高能级的轨道数为3 C．电负性：X＜Y＜Z D．基态Z原子3p轨道上各电子能量相等 10．R元素最高氧化物对应的水化物为H2RO3，则它对应的气态氢化物为 A．HR B．RH4 C．H2R D．RH3 11．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形 12．非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A．实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 二、填空题 13．目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备： 方法一： (1)配平上述反应方程式 ；该反应的还原剂是 ，每生成15.8g，转移 个电子。 (2)该反应的平衡常数表达式为 。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为，再充入bmol一氧化碳，则平衡向 方向移动，保持温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为 。 (3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是 。 (4)Fe原子的核外电子排布式为，Fe原子有 种不同能量的电子。电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为 ；做 (“正极”、“负极”)材料。 方法二：可以通过、与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温