第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．干冰晶体中CO2的配位数为8 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最丰富的元素，X是第二周期未成对电子最多的元素，Y最外层有2个未成对电子，其单质常做半导体，Z的第一电离能是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（    ） A．Y与Z形成的最简单化合物属于非极性分子 B．W与X、Y形成的最简单化合物在水中溶解度：X＜Y C．W、X、Y的最高价氧化物沸点最高的是：W的最高价氧化物 D．X、Z的氧化物对应水化物的酸性：X＜Z 3．可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是 A．金属是热的良导体 B．金属是电的良导体 C．金属有良好的延展性 D．有金属光泽，不透明 4．某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为acm，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是    A． B．基态的最外层电子排布式为 C．中仅含有配位键和离子键 D．该阴离子晶胞密度 5．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是 A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水 B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构 C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键 D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 6．下列有关物质结构的说法正确的是： A．可以作为配合物的配位体 B．离子晶体中只含离子键， 共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定含共价键和分子间作用力 C．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃， 易溶于CS2、CCl4 等溶剂，由此判断它可能属于共价晶体 D．在冰的晶体中， 每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大。这一特性对生命存在重要意义 7．已知M是由X、Y、Z三种元素组成的化合物其中只有Z为金属元素。M的晶胞如图，则下列推测错误的是 A．M的化学式可能是ZXY3 B．电负性：Z>X C．M可能为离子晶体，其中可能存在极性共价键 D．距离一个X原子最近的Y原子构成八面体 8．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是 A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X2＋>Y2＋ C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XO<YO 9．下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数) A．离子中含有的键为 B．18g冰中含有氢键数目为 C．(结构如图)，含有S—S键的个数为 D．(结构如图)，中含有的N—N键个数为 10．已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是 A．每个晶胞中含有的数目为4 B．与距离最近且相等的有8个 C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 D．ZnS晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数) 11．下列各项叙述中，正确的是 A．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 B．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 12．下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D 铁 烧碱 冰醋酸 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．按要求回答下列问题。 (1)的沸点比的高，这是因为 。 (2)的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是 。 (3)形成的多种化合物中常见的有和金红石，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于 (填晶体类型)，两种晶体比较，熔点较高，其原因是 。 (4)和都是离子晶体，熔点较高的是 。其原因是 。 (5)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，的分解温度 (填“高于”或“低于”)，原因是 。 (6)已知：为、为。在隔