1.3.3 氧化还原反应规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2DA 1CA 氧化还原反应 第一章 化学物质及其变化 印江一中 张华龙 物质 得到5e-×2,化合价降低,被还原 六、氧化剂和还原剂 氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物； 还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物； 氧化产物：还原剂被氧化发生氧化反应后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原发生还原反应后得到的产物 氧化性：氧化剂——氧化性——得电子的性质 还原性：还原剂——还原性——失电子的性质 失去2×e-×5,化合价升高,被氧化 2KMnO4 + 16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ＋7 -1 +2 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 思考与交流 金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？ 非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？ 氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电子数目的多少无关 金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na＞Al； 非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl＞S。 反应物 得失电子 化合价变化 性质 反应类型 产物 氧化剂 还原剂 得电子 失电子 降低 升高 氧化性 还原性 还原反应（被还原） 氧化反应（被氧化） 还原产物 氧化产物 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 升、失、氧、还原剂； 降、得、还、氧化剂 练习：观察下面反应，回答问题 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (1)氧化剂是___________,还原剂是________ (2) _________体现氧化性, ________体现还原性 (3) ________发生氧化反应, ______发生还原反应 (4)氧化产物是_________,还原产物是________ (5) _________元素被氧化, ______元素被还原 HCl MnO2 MnO2 HCl MnO2 HCl Cl2 MnCl2 Mn Cl +4 -1 +2 0 1、 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等 还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 得ne－ 失ne－ 应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱； ②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。 ⑵同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 氧化性: MnO2> Cl2 还原性:HCl > MnCl2 ⑶氧化性越强，说明该物质越易得到电子。 还原性越强，说明该物质越易失去电子。 ⑴ 氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性 2、规律： 在氧化还原反应中强氧化剂制弱氧化剂， 强还原剂制弱还原剂。反之不能进行。 (4)强弱规律： 利用金属活动顺序表判断氧化性和还原性强弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属单质：失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 结论： a.金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。 b.非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。 简单金属阳离子：得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Hg+ Ag+ 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素的化合价“只靠近而不交叉” 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 (5)、先后规律： (6)价态规律： 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性 （高价氧化、低价还，中间价态两边转） 同种元素不同价态之间的反应，化合价的变化遵循： 高价＋低价 ─────→ 中间价