1.3氧化还原反应 第二课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2DA 1CA 氧化还原反应 第一章 化学物质及其变化 印江一中 张华龙 五、氧化还原反应方程式的配平 回顾：氧化还原反应的实质是什么？ 配平三大原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 得失电子总数相等， 化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等，溶液呈电中性 1.配平原则 Zn＋ HNO3 Zn(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O 1．双线桥法 ⑴标变价：标出有化合价变化元素的化合价 ⑵连双线：箭头总是从反应物指向生成物 箭头首尾都必须对应与化合价发生变化的同种元素 Zn＋ HNO3 Zn(NO3)2 ＋ NO↑＋H2O ＋5 ０ ＋2 ＋2 正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 Zn＋ HNO3 Zn(NO3)2 ＋ NO↑＋H2O ＋5 ０ ＋2 ＋2 失去2e- 得到3e- ⑶注得失：标出化合价的变化值，电子符号用“e-”来表示 ⑷求总数：求出得失电子总数，注明化合价升降情况及反应类型 得到3e-×2,化合价降低,被还原（还原反应） 失去2e-×3,化合价升高,被氧化（氧化反应） Zn＋ HNO3 Zn(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O ＋5 ０ ＋2 ＋2 Zn＋ HNO3 Zn(NO3)2 ＋ NO↑＋ H2O ＋5 ０ ＋2 ＋2 升、失、氧； 降、得、还 ⑸配系数：确定有化合价变化物质的系数，再根据原子守恒配平其他物质 ⑹查守恒——检查电子、电荷、原子守恒 3Zn＋8HNO3 3Zn(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O ＋5 ０ ＋2 ＋2 失去2e-×3,化合价升高,被氧化（氧化反应） 得到3e-×2,化合价降低,被还原（还原反应） 注意：没有变价的氮原子2×3 得失电子数的表示方法：a×be-, 即原子个数 × 每个原子得失电子数 a:发生电子转移的原子个数 b:单个原子得失电子个数 注意：反应中失去电子的总数 等于 得到电子的总数 得2×2e-，被还原 失2×2e-，被氧化 练习1: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子 转移情况。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S 归中反应 ④Cl2 + H2O == HCl + HClO 歧化反应 ⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑦MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ △ 2、单线桥法 2e- CuO ＋ H2 H2O ＋ Cu △ ＋２ ０ ０ ＋１ ⑴.箭头必须由失电子元素指向得电子的元素（反应物）。 ⑵.只需表明电子转移总数 表示氧化还原反应中的电子转移情况时，将降价元素与升价元素用单线连接起来，箭头从升价元素指向降价元素，线上标出电子转移总数，即为“单线桥法” 练习2.用单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目 ① Fe2O3 + CO Fe + CO2 ②Zn + HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + H2S == H2O + S ④KClO3 KCl＋O2↑ ⑤Cl2 + NH3 == NH4Cl + N2 ⑥MnO2＋HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋H2O △ △ 1.用双线桥法配平下列氧化还原反应，并标出化合价升降及电子转移情况。 ①NH3 + O2 == NO + H2O ②Cu＋HNO3 (浓) == Cu(NO3)2 ＋NO2↑＋ H2O ③Cu＋HNO3 (稀) == Cu(NO3)2 ＋NO↑＋ H2O ④KMnO4＋ HCl(浓) == K2MnO4＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O 作业： ①Cl2 + NH3 == NH4Cl + N2 ②MnO2＋ HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋ H2O ③SO2 + H2S == H2O + S 归中反应 △ 2.用单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目 再见! 谢谢观看 $$