1.3氧化还原反应 第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2DA 1CA 氧化还原反应 第一章 化学物质及其变化 印江一中 张华龙 高温 高温 高温 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2====CO2 A+B==AB 分解反应 CaCO3====CaO+CO2↑ AB==A+B 置换反应 C+2CuO====2Cu+CO2↑ A+BC==AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 根据初中学习的反应类型，对下列反应进行分类 属于何种反应类型？ ？ 苹果变色 铁钉生锈 在生活中我们能看到一些常见的现象，为什么会出现这些神奇的现象呢？ 氧化还原反应 变化 反应 空气中的氧气 新的物质 得到氧 H2 ＋ CuO H2O ＋ Cu 失去氧 Cu O H H Cu H H O 一、从得氧失氧角度分析： △ 在反应H2+CuO Cu+H2O中，H2发生了什么反应? CuO发生了什么反应？ △ 第三节 氧化还原反应 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 思考与讨论 2CuO + H2 ══ 2Cu + H2O 得到氧 失去氧 高温 氧化铜 氧，发生 反应。 氢 氧，发生 反应。 失去 得到 氧化 还原 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 失去氧 得到氧 氧化铁 氧，发生 反应。 一氧化碳 氧，发生 反应。 失去 得到 氧化 还原 H2＋CuO H2O＋ Cu △ 氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？ 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 像这样有物质得氧被氧化，同时有物质失氧被还原的反应叫做氧化还原反应。 氧化反应： 还原反应： 物质得氧被氧化的反应； 物质失氧被还原的反应。 同时进行 问题2:下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　　 2Na ＋ Cl2 2NaCl H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃 点燃 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 属于何种反应类型？ 高温 二、从化合价升降角度分析： 化合价升高 化合价降低 氧化反应： 还原反应： 反应中物质所含元素化合价升高的反应； 反应中物质所含元素化合价降低的反应。 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应， 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 得到氧，被氧化（氧化反应）， H2 ＋ CuO H2O ＋ Cu 失去氧，被还原（还原反应）， △ ＋２ ０ ０ ＋１ 物质得氧被氧化的反应； 物质失氧被还原的反应。 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失 氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应， 扩大了概念的适用范围。 问题3:化合价的升降是什么原因引起的？ 下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　2Na ＋ Cl2 2NaCl H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃 点燃 是什么原因导致元素化合价发生变化的呢？ 探究引起化合价变化的根本原因 以钠在氯气中燃烧为例 得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 0 +1 -1 0 失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 1.通过电子得失达到稳定结构。 2.化合价升降的根本原因——电子得失。 结 论 +11 +17 Cl- Na+ +11 Na Cl +17 2Na + Cl2 2NaCl 静电作用 Na+ Cl- 2Na ＋ Cl2 2Na Cl ０ ０ +１ -１ 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 化合价升降的原因： Na Cl 失去e- 失去e- 得到e- Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 电子的得失 三、从电子转移角度分析： 吸引力强 吸引力弱 电子对偏移 H2 ＋ Cl2 2 H Cl ０ ０ +１ -１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 化合价升降的原因： 电子对的偏移 非金属与非金属的反应 H Cl H Cl 氧化还原反应本质： 某元素失去电子 化合价升高