2.1钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

钠及其化合物 第一课时 钠 高一 王馨 2 一、钠元素的存在形式 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 食盐（ NaCl ） 芒硝(Na2SO4·10H2O) 天然碱(碳酸钠、碳酸氢钠) 硝石(NaNO3) 二、钠的物理性质 状态 质地 颜色 密度 银白色 比煤油密度大 固态 软 三、钠的化学性质 思考：结合所学知识，预测钠的性质 1、物质分类角度：钠属于金属单质，具有金属通性 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 2、金属活动性：钠是活泼金属 3、根据结构分析：易失电子，强还原性 总结：钠是一种具有强还原性的活泼的金属单质 三、钠的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快变暗 常温下与O2反应为__________________ 钠先熔化成小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成________固体 加热时与O2反应为 __________________ 银白色 4Na＋O2 = 2Na2O 黄 淡黄色 2Na + O2 = Na2O2 Δ 反应物相同，反应条件不同，现象不同，产物不同 得到4e-，化合价降低，被还原 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 0 0 +1 -1 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 △ 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 2Na2O +O2 == 2Na2O2 △ （1）、钠与氧气反应 -2 -1 反应物相同，反应条件不同，现象不同，产物不同 钠与非金属单质反应 三、钠的化学性质 （2）钠与氯气反应 2Na + S == Na2S （3）钠与硫单质反应 2Na+Cl2 == 2NaCl 点燃 剧烈燃烧，生成白烟 研磨 加热爆炸 三、钠的化学性质 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 熔成一个液态小球 浮于水面上 四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变为红色 钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点低 生成气体 生成气体，反应剧烈 生成碱性物质 2Na +2H2O =2NaOH + H2↑ 失去2e- 得到2e- +1 0 0 +1 2Na+2H22O = 2Na++2OH- + H22 ↑ 反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。 2、钠与水的反应 三、钠的化学性质 从物质组成及氧化还原反应的角度，推断钠与水反应的生成物。 1、钠为什么要保存在煤油中？ 不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。 2、能否用手直接取用钠？ 不能，手上有汗液，要与钠发生反应。 3、钠着火时，应如何灭火？ 金属钠着火一般用干燥沙土盖灭，不能用水灭。 三、钠的化学性质 三、钠的化学性质 思考：钠能否与酸反应？ 2Na+2H22O = 2Na++2OH- + H22 ↑ 3、钠与酸的反应 酸中的H+浓度更大，钠与酸的反应更剧烈。 先与酸中溶质反应，溶质消耗尽，过量钠再与水反应。 思考：过量钠与酸溶液怎么反应？ 湿法炼铜术：“曾青得铁则化为铜”，用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜 三、钠的化学性质 思考：能否用活泼金属钠与硫酸铜溶液反应置换铜？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应： 2Na +2H2O+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+H2↑ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 4、钠与盐溶液的反应 4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti 四、钠的制备 钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。 目前，世界上金属钠的生产多数采用电解的方法。 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ 电解 五、钠的用途 1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯——黄光射程远，透雾力强 4、还原贵重金属 高压钠灯 秦山核电站 快中子反应堆 银白色金属钠 （Na） 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（生成NaOH） 表面变成溶液(NaOH潮解) 白色粉末状物质（生成Na2CO3） 白色块状物质 （生成Na2CO3·10H2O） 与O2反应 风化 与CO2反应 与H2O反应 吸H2O Na 长时间暴露空气，最后生成什么物质？ ① ⑤ ④ ③ ② 潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)， 风化是结晶水合物在干燥空气