2.2 离子反应 第三课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.2 D Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ +Br2+ 4Cl- 2Fe2+ +4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+ 6Cl- 1.2.3 BCAD 第二节 离子反应 第一章 化学物质及其变化 贵州省印江县第一中学 张华龙 ⑷.多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 例：NaHCO3与盐酸反应： HCO3- + H+ == H2O + CO2↑ ⑸.对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。 Ca2+ +2 OH- + 2H+ + SO42-== CaSO4 +2 H2O 例：石灰水和硫酸溶液反应： ⑹操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。 ①.澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳 ②.澄清的石灰水中通入过量的 二氧化碳 Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O OH- + CO2 = HCO3- ③少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(1:1) Ca2+ + HCO3- + OH-== CaCO3↓+ H2O ④、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(2:1) Ca2++2HCO3-+ 2OH-== CaCO3↓+ CO32- +2H2O Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ⑤NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，NaHCO3少量时(1:1) ⑥NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,NaHCO3过量时(2:1) 溶液中剩余HCO3- 溶液中剩余CO32- 溶液中剩余HO- 溶液中剩余CO32- 2.写出KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式。 （1）KHSO4与Ba(OH)2 1:1反应 （2）KHSO4与Ba(OH)2 2:1反应 （1）FeBr2与Cl2 2：1 3.写出FeBr2+Cl2反应的离子方程式。 （2）FeBr2与Cl2 1：1 （3）FeBr2与Cl2 氯气过量 1.下列反应能够发生的 （ ） A.硝酸钠和氯化镁 B.硫酸和氯化钾 C.硫酸铜和银 D.碳酸铜和盐酸 作业： 四、离子共存 ⑴生成难溶物或微溶物而不能大量共存： 离子之间不能反应 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存 Ag+与 等； Ba2+与_______________________等； Ca2+与 等。 OH-、Cl-、Br-、 I-、 CO32- 、SO42- SO42-、CO32-、SO32- CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42- H+与OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-， CO32-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3- 常见：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+. ⑵弱酸溶液，不能大量共存 ⑶弱碱溶液,不能大量共存 2、发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-(H+)、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 离子不共存条件 ⑴生成难溶物或微溶物： ⑵生成气体或挥发性物质： ⑶生成难电离物质： ⑷发生氧化还原反应： 发生氧化还原反应而不能大量共存 : MnO4-(H+)----S2-、I-、Fe2+、SO32-、HS-、Cl-、Br-、HSO3- Fe3+(H+)-------------- S2-、I- 、HS- NO3-(H+)----------- S2-、I-、HS- 、Fe2+ ClO -(H+)----------- S2-、I- 、Fe2+、SO32- 、 HS- ClO -(OH+)----------- S2- 3、附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 强碱性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 1、与H+不能共存（